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    13．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）
    A．8dB．4dC．2.5dD．2d

    分析 由2A=B+C+2D可知，2molA分解生成4mol气体，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2d，结合M=$\frac{m}{n}$计算．

    解答 解：由2A=B+C+2D可知，2molA分解生成4mol气体，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2d，
    设A为2mol，由质量守恒可知，A的质量为4mol×2dg/mol=8dg，
    A的摩尔质量为$\frac{8dg}{2mol}$=4dg/mol，则A的相对分子质量为4d，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒及物质的量与质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合气体的摩尔质量计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．
    （1）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．
    （2）已知下列反应的反应热：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    计算下列反应的反应热：
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3kJ/mol（写出计算结果）
    （3）已知：
    CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   kJ/mol
    取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）kJ
    （4）请认真观察如图，然后回答问题．
    ①图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量．
    ②已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0kJ•mol-1．

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    A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
    B．PH=7时，滴定盐酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）
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    D．V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：C（CH3COO- ）＞C（Na+ ）＞C（H+）＞C（OH-）

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    18．SiO2是硅最重要的化物，其用途是光导纤维（举一例）

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    5．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
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