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    如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是:


    1. A.
      甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小
    2. B.
      甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH―+4e-＝O2↑+2H2O
    3. C.
      电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红
    4. D.
      C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极
    C
    ：a为阳极b为阴极c为阳极d为阴极，电解硫酸铜是放氧生酸型，甲烧杯中溶液的pH减小，电解饱和氯化钠溶液是放氢生碱型，乙烧杯中溶液的pH增加。AB错误。电解一段时间后，b极有铜生成，质量增加，d极附近碱性增强，滴加酚酞溶液变红，C正确。C是阳极，电子从负极流出流入正极。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质．在常温下，相连环物质之间能发生反应，不相连环物质之间不能发生反应．且B的相对分子质量小于D．
    （1）五种物质中属于氧化物的有
    H2O、SO3
    H2O、SO3
    （填化学式）；
    （2）请写出氢氧化钡的电离方程式
    Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    ；
    （3）请写出铁与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ；
    （4）请写出下列物质的化学式：B
    HCl
    HCl
    ，D
    SO3
    SO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是（　　）
    ①吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；②往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I-完全氧化为I2；③重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大；④可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体；⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离；⑥加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、腈纶织品和涤纶织品；⑦硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物；⑧萃取时振荡的操作如图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质．一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请填空：
    （1）写出下列物质的化学式：A
    Fe
    Fe
    ，B
    CuSO4
    CuSO4
    ，D
    CO2
    CO2
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    B+C：
    Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    ，
    （3）相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有
    2
    2
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
    ①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为
    31
    31
    ，原子序数为
    15
    15
    ，A元素位于第
    三
    三
    周期
    VA
    VA
    族．
    ②写出元素符号A：
    P
    P
    ，B：
    S
    S
    ，C：
    Cl
    Cl
    ，D：
    O
    O
    ．
    ③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为
    H3PO4
    H3PO4
    ，
    H2SO4
    H2SO4
    ，
    HClO4
    HClO4
    ，其中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ．
    ④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为
    H2S
    H2S
    ，
    H2O
    H2O
    其中
    H2O
    H2O
    稳定性最大，
    H2S
    H2S
    还原性最强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
    ①溶液颜色由无色变蓝色的理由：
     
    （用离子反应方程式表示）；
    ②写出溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式
     

    （2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    （A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       （B） NH3+H2O?NH4++OH-
    ①已知B（OH）3是一元弱酸，其电离方程式为
     
    ；
    ②N2H4是二元弱碱，其第二步电离方程式为
     
    ．
    （3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为
     
    ．
    （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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