实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中;②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应快慢:Mg>Al>Fe | 反应物的性质越活泼,反应速率越快 |
分析 实验一:(1)根据表中数据可知,硫酸的浓度相同,不同金属的规格相同,说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响;影响反应速率的还有温度,做对比实验时只能改变一个条件,其它条件必须相同;
(2)根据图示装置及选取的试剂可知,实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响;
实验二:(1)影响反应速率的因素除了浓度、温度外,催化剂也影响反应速率;
(2)根据反应方程式可知,反应产物中锰离子随着反应的进行,浓度变化较大,反应前加入硫酸锰,根据反应速率大小判断锰离子是否在该反应中起到催化作用.
解答 解:实验一:(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响;温度对化学反应速率的影响较大,故根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持温度相同;
故答案为:探究反应物本身的性质对反应速率的影响;温度相同;
(2)根据装置图可知,该实验目的是通过测量生成气体的量来研究浓度对反应速率的影响,用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L 及2mol/L的足量稀硫酸反应,通过测定和比较同时间内产生氢气的体积,可以说明浓度对化学反应速率的影响,
故答案为:测定和比较同时间内产生氢气的体积;
实验二:(1)对化学反应速率影响最快的是催化剂,故猜想还可能是催化剂的影响,
故答案为:Mn2+的催化作用;
(2)反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中,浓度变化较大的为锰离子,所以选择的可以做催化剂的试剂应该含有锰离子,但不能用氯化锰,阴离子氯离子有干拢,
故答案为:B.
点评 本题考查了探究影响化学反应速率的因素,注意做对比实验时只能改变一个条件,其它条件必须相同,否则无法得出正确结论.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 用H2O2溶液和MnO2制取O2 | B. | 用浓盐酸和MnO2制取Cl2 | ||
C. | 用稀硝酸和Cu制取NO | D. | 用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ① | B. | ② | C. | ③ | D. | ④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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