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8.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究.
实验一:甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸,设计实验方案研究影响反应速率的因素.研究的实验报告如下表:
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中;②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢:Mg>Al>Fe反应物的性质越活泼,反应速率越快
(1)该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响;
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是温度相同.
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图装置同温下进行定量实验,用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应,通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响.

实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.
(1)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是Mn2+的催化作用的影响.
(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入B.
A.硫酸钾     B.硫酸锰      C.氯化锰     D.水.

分析 实验一:(1)根据表中数据可知,硫酸的浓度相同,不同金属的规格相同,说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响;影响反应速率的还有温度,做对比实验时只能改变一个条件,其它条件必须相同;
(2)根据图示装置及选取的试剂可知,实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响;
实验二:(1)影响反应速率的因素除了浓度、温度外,催化剂也影响反应速率;
(2)根据反应方程式可知,反应产物中锰离子随着反应的进行,浓度变化较大,反应前加入硫酸锰,根据反应速率大小判断锰离子是否在该反应中起到催化作用.

解答 解:实验一:(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响;温度对化学反应速率的影响较大,故根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持温度相同;
故答案为:探究反应物本身的性质对反应速率的影响;温度相同;
(2)根据装置图可知,该实验目的是通过测量生成气体的量来研究浓度对反应速率的影响,用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L 及2mol/L的足量稀硫酸反应,通过测定和比较同时间内产生氢气的体积,可以说明浓度对化学反应速率的影响,
故答案为:测定和比较同时间内产生氢气的体积;
实验二:(1)对化学反应速率影响最快的是催化剂,故猜想还可能是催化剂的影响,
故答案为:Mn2+的催化作用;
(2)反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中,浓度变化较大的为锰离子,所以选择的可以做催化剂的试剂应该含有锰离子,但不能用氯化锰,阴离子氯离子有干拢,
故答案为:B.

点评 本题考查了探究影响化学反应速率的因素,注意做对比实验时只能改变一个条件,其它条件必须相同,否则无法得出正确结论.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.实验室制得的乙烯气体中常含有少量的SO2,有人设计如下实验装置确认反应生成的气体中有乙烯和SO2.可供选择的试剂有:品红、NaOH溶液、溴水、浓硫酸.

(1)①-④装置中所盛放的试剂(可重复)依次是品红、NaOH溶液、品红、溴水.
(2)确认有乙烯存在的现象是③中的品红不褪色,④中的溴水褪色.
(3)写出装置④中发生反应的化学方程式(用结构简式)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.

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1.如图是产生和收集气体的实验装置示意图,该装置适合于(  )
A.用H2O2溶液和MnO2制取O2B.用浓盐酸和MnO2制取Cl2
C.用稀硝酸和Cu制取NOD.用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.反应A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g),在四种不同的情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15mol•L-1•s-1
②v(B)=0.6mol•L-1•s-1
③v(C)=0.3mol•L-1•s-1
④v(D)=0.2mol•L-1•s-1
该反应进行最快的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氮的化合物在工业生产中有很重要的应用.
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生34g NH3,放出92.2kJ热量.
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②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则 Q(填“>”、“<”或“=”)<184.4kJ.
③已知:
1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ.
(2)某硝酸厂处理尾气NO2的方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483kJ•moL-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ•moL-1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034kJ•moL-1
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4kJ/mol;
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:${\;}_{8}^{18}$O.
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族.
(3)所含元素超过18种的周期是第六、七周期.
(4)用电子式写出氯化铯的形成过程
(5)两种同主族元素的原子序数之和是另外两种同主族元素的原子序数之和的2倍,写出由这4种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式:H++HSO3-=SO2↑+H2O.

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20.根据下列转化关系,回答有关问题:

(1)B、C试剂分别是NaOH、银氨溶液.
(2)①、⑤和⑥反应的化学方程式分别是:
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⑤2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
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(3)由图示转化关系可知淀粉部分水解(填“部分水解”或“完全水解”).

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17.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△H,但可测出CH4、石墨、H2的燃烧热,根据盖斯定律求△H4
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ•mol-1 ①
C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1 ②
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则C(石墨)+2H2(g)═CH4(g)△H4=-74.8 kJ/mol ④

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们均位于元素周期表有前四周期,A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级,B元素原子的每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C<O<N(用元素符号表示).
(2)写出化合物BD的一种等电子体的化学式:N2
(3)ED的熔点比E2D3的熔点低(填“高”或“低”),原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大,所带电荷少,故FeO晶格能比Fe2O3小.
(4)①F原子的外围电子排布式为3d104s1.向FSO4溶液中通入过量CA2,可生成[F(CA34]SO4,F配位数为4.
②某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示,若晶体的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm.

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