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    【题目】下列元素电负性最大的是(　　)

    A. C B. Cl C. F D. N

    【答案】C

    【解析】同周期从左到右，各元素的电负性依次增大；同主族从上到下，各元素的电负性依次减小大。C、N、F三种元素同处第二周期，原子序数依次增大，所以电负性F＞N＞C；F、Cl同处ⅦA，F位于Cl元素上方位置，所以电负性F＞Cl。综上所述，电负性最大的是F元素。正确答案C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系．

    已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．
    请回答下列问题：
    ①写出A和C的化学式：A ， C ．
    ②B→C观察到的现象是 ．
    ③C→D的化学反应方程式是 ， 该反应的氧化剂是 ， 还原剂是 ．
    ④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是 ， 其中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu2+的电子排布式：____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。

    （2）PO43－的空间构型是____________。

    （3）与SO42－互为等电子体的2种分子是______。

    （4）氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．

    （5）氨基乙酸铜（结构简式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。

    （6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1mol该配合物中含有的π键的物质的量为__________mol。

    （7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式（不必化简）__________g/cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

    B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

    C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

    D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

    D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.物质的量是一个物理量，它的单位是个

    B.常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 NA

    C.1 mol 水的质量是18 g

    D.MgCl2的摩尔质量为95

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

    CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 (　　)

    A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

    B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

    C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

    D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题：

    ①若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是（____）

    A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉

    ②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的 ________________。(填字母编号)写出反应的化学方程式______________________________ 。

    （2）现有下列四种物质：A.食盐B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)。

    富含维生素C的是_________；可直接进入血液补充能量的是_________；即可作为调味剂，又可预防感冒的是_________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。

    （3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。

    ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是__________（填字母编号）；

    A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放

    ②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）

    A. 负极发生的反应为：

    B. 正极附近溶液的pH增大

    C. 隔膜只允许阳离子通过

    D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）

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