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学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识.下列比较或归纳一定正确的是( )
A.稳定性:NH3<PH3<AsH3
B.原子的半径>其离子半径
C.熔沸点:离子化合物>共价化合物
D.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3
【答案】分析:A、非金属性越强,气态氢化物越稳定;
B、金属元素的原子半径小于离子半径,非金属元素对应的阴离子的半径大于原子半径;
C、一般离子化合物的熔点较高,但不一定大于共价化合物的熔沸点;
D、非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强.
解答:解:A、非金属性为N>P>As,则态氢化物稳定性为NH3>PH3>AsH3,故A错误;
B、氯离子的半径大于氯原子的半径,故B错误;
C、二氧化硅为共价化合物,氯化钠为离子化合物,但二氧化硅的熔沸点大于氯化钠的,故C错误;
D、非金属性S>P>Si,则最高价氧化物的水化物的酸性为H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故D正确;
故选D.
点评:本题考查非金属性的比较、熔沸点的比较、微粒半径的比较,难度不大,学生应注意归纳规律性知识来解答即可.
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A.稳定性:NH3<PH3<AsH3                           B.离子半径:阴离子>阳离子

C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3                        D.熔沸点:离子化合物>共价化合物

 

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学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

A.稳定性:NH3<PH3<AsH3              B.离子半径:阴离子>阳离子

C.熔沸点:离子化合物>共价化合物       D.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3

 

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