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一定条件下,有关金属腐蚀的下列说法不正确的是(  )
A、钢铁制品腐蚀时正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-
B、在酸性较强的溶液中,金属主要发生析氢腐蚀
C、为减缓金属腐蚀,可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接
D、在海轮外壳上附着一些锌块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
考点:金属的电化学腐蚀与防护
专题:
分析:A.正极上氧气得电子;
B.酸性条件下,正极上氢离子得电子;
C.与原电池的正极相连作阳极,被腐蚀;
D.形成原电池时,活泼性强的被腐蚀.
解答: 解:A.正极上氧气得电子,则钢铁制品腐蚀时正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-,故A正确;
B.酸性条件下,正极上氢离子得电子,则在酸性较强的溶液中,金属主要发生析氢腐蚀,故B正确;
C.与原电池的正极相连作阳极,被腐蚀,则为减缓金属腐蚀,可将要保护的金属物件与外电源的负极相连接,与正极相连不能被保护,故C错误;
D.形成原电池时,活泼性强的被腐蚀,则在海轮外壳上附着一些锌块,形成原电池时Zn被腐蚀,铁被保护,所以可以减缓海轮外壳的腐蚀,故D正确.
故选C.
点评:本题考查金属的电化学腐蚀与防护,题目难度不大,本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

铜与稀硝酸反应生成硝酸铜,一氧化氮和水,当生成1mol硝酸铜时,被还原的硝酸的物质的量为(  )
A、
8
3
mol
B、1mol
C、
4
3
mol
D、
2
3
mol

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下列有关物质用途的说法中,不正确的是(  )
A、液氨可用做致冷剂,碱石灰可用于干燥氨气
B、铁制器皿可用于盛放稀硫酸
C、小苏打可用于治疗胃酸过多
D、氯气可用于自来水消毒

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分类是科学研究的重要方法,下列物质属于电解质的是(  )
A、Cu
B、CO2
C、冰醋酸
D、氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于密闭容器中进行的反应:2NO2?N2O4,下列说法正确的是(  )
A、增大NO2的浓度,平衡常数增大
B、增大N2O4的浓度,平衡常数增大
C、增大NO2的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢
D、增大NO2的浓度,平衡常数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系比较不正确的是(  )
A、在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+
B、在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C、在B点,a=12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+
D、在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
B、在原电池装置中,电子从负极流出,沿导线流入正极,经溶液或盐桥回到负极
C、在c(H+)/c(OH-)=l012溶液中  Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存
D、饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色,100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6g.则20℃时KNO3饱和溶液的质量分数等于31.6%
B、1mol/L的食盐溶液中含有58.5gNaCl
C、所有物质的溶解度随着温度的升高而上升
D、实验室需要230mL 0.1mol/L的H2SO4溶液,应选用250mL容量瓶配制

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质属于纯净物的是(  )
A、氯化钠B、氨水
C、漂白粉D、碘酒

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