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    0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是


    1. A.
      c(H+)> c(F-)
    2. B.
      c(H+)> c(HF)
    3. C.
      c(OH-)> c(HF)
    4. D.
      c(HF) > c(F-)
    BC
    电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)，A对；c(H+)=c(F-)约为0.01，c(HF)约0.09，B错；c(OH-)为10-12 c(OH-)﹤ c(HF)，C错；c(HF) > c(F-)，D对。
    【考点定位】本题考查弱电解质的电离。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式 HF H2CO3 HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
     
    ．
    （2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
     
    ．
    A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
    c(H+)
    c(HF)
      D．
    c(OH-)
    c(H+)
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    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
    依据数据判断pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
     
    ．
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/LHF溶液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的微粒浓度关系不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

    A．c(H+)> c(F-)                                        B．c(H+)> c(HF)

    C．c(OH-)> c(HF)                                     D．c(HF) > c(F-)

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷解析版） 题型：选择题

    0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

    A．c(H+)> c(F-)                             B．c(H+)> c(HF)

    C．c(OH-)> c(HF)                           D．c(HF) > c(F-)

     

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