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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L?mol -1
    B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
    C、标准状况下，22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子
    D、标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L
    考点：气体摩尔体积
    专题：化学用语专题
    分析：A、依据气体摩尔体积的概念分析；
    B、依据PV=nRT分析；
    C、标准状况下，22.4L任何气体为1mol，结合n=
    N
    NA
    计算分析；
    D、依据气体摩尔体积的概念分析计算，气体摩尔体积不但适用单一气体，液适用于混合气体；
    解答： 解：A、依据气体摩尔体积的概念分析，标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L?mol -1，故A正确；
    B、依据PV=nRT分析，非标准状况下，1mol 任何气体的体积可能为22.4L，故B错误；
    C、标准状况下，22.4L任何气体为1mol，约含有6.02×1023个分子，故C正确；
    D、依据气体摩尔体积的概念分析计算，气体摩尔体积不但适用单一气体，液适用于混合气体，标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析判断，注意非标准状况下气体体积的大小分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、OH-的摩尔质量为17g?mol-1
    B、2molNa2SO4中，含有的Na+数为4
    C、1mol物质的质量是该物质的相对分子质量
    D、标况下1molCCl4体积约22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关电解质的下列叙述正确的是（　　）
    A、离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质
    B、共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质
    C、易溶于水的化合物都是强电解质
    D、强电解质溶液的导电能力一定强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于离子反应且离子方程式书写正确的是（　　）
    A、SO3与NaOH溶液反应：SO3+2OH-═SO42-+H2O
    B、KMnO4固体加热：2MnO4-
      △  
    .
     
    MnO42-+MnO2+O2↑
    C、Fe与足量稀硝酸共热：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、食醋与纯碱反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若49g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数（NA）等于（　　）
    A、
    x
    4
    B、
    x
    2
    C、x
    D、2x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解．于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年…青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一．”下列有关青霉素的说法不正确的是（　　）
    A、它是人类发现的第一种抗生素
    B、它是由真菌中的青霉菌产生的
    C、它可以用来治疗由病毒引起的疾病
    D、弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应N2+3H2?2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（　　）
    A、v（N2）=0.01mol?L-1?s-1
    B、v（H2）=0.2mol?L-1?s-1
    C、v（H2）=0.6mol?L-1?min-1
    D、v（NH3）=1.2mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
    ①该反应在常温下
     
    自发进行（填“能”或“不能”）；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能断定该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变                b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
    c．c（CO）=c（H2）                d．密闭容器的容积不再改变
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.46
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    （取小数点后两位，下同）；
    ②实验2条件下平衡常数K=
     
    ；若将1.2molCO、2molH2O、0.8molH2、2.4molCO2充入反应器中，让其在实验2条件下反应，则平衡将向
     
    （正、逆）反应方向移动．
    ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是
     
    ．
    （2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ?mol-1；
    2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ?mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ?mol-1．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （3）肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．肼燃料电池中，通入N2H4
    的极为电池的
     
    极．（填：正、负）
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是固态氧化物，在熔融状态下传导O2-．电池正极反应式为
     
    ．

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