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5.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Na+、K+、Cl?、SO42-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Fe2+、K+、NO3-、Cl?

分析 酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.

解答 解:A.酸溶液中不能大量存在HCO3-,故A不选;
B.酸溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故B选;
C.Cu2+为蓝色,与无色不符,故C不选;
D.Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故D不选;
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.钛及其化合物被广泛应于航天航空、舰艇、机械制造、涂料、以及光催化触媒等领域.工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛,其工艺流程如图:

(1)反应①中氧化剂和还原剂的质盘比为71:12.
(2)反应②的化学方程式是2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti.
(3)室温下,四氯化钛为无色液体,利用TiCI4的水解反应可以制造钛白颜料(TiO2),水解生成TiO2 ?xH2O,经焙烧得TiO2.在TiCI4水解时需要加人大量的水,并同时加热的原因是促进水解趋于完全.
(4)纳米TiO2具有广阔的应用前景,利用钛酸四丁脂[Ti(O-C4H94〕在酸性条件下,在乙醇介质中水解生成Ti(OH)4溶胶,溶胶凝化处理后得到凝胶,再经干澡和煅烧即得到超细纳米TiO2.请写出钛酸四丁脂〔Ti(O-C4H94〕水解生成Ti(OH)4的化学方程式Ti(O-C4H94+4H2O→Ti(OH)4+4HO-C4H9,制备纳米TiO2过程中溶液混合时必须缓慢滴加的原因是防止钛酸四丁脂水解的速度过快会生成絮凝物或沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2,在该反应中(  )
A.铁做还原剂B.Fe2O3做氧化剂
C.铁元素被还原D.铁元素化合价升高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是(  )
A.KOH   Na2SO4  HClB.NaHCO3   NaNO3  H2SO4
C.HCl    Na2CO3  NaClD.Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某铁的“氧化物”样品,用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+.该样品可能的化学式是(  )
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等,下列说法正确的是(  )
A.第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时,不涉及化学变化过程
B.工业上,通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
C.第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
D.第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为(  )
A.2:1B.2:3C.6:1D.3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.下列各变化中属于原电池反应的是(  )
A.锌和稀硫酸反应时,加入少量的CuSO4溶液可使反应加快
B.红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层
C.镀锌铁表面锌有划损时,仍然能阻止铁被氧化
D.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W、R为短周期元素,其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍.下列说法正确的是(  )
XYZ
RW
T
A.简单离子半径大小关系为:W>R>Z>Y
B.X有多种同素异形体,而Z不存在同素异形体
C.R2W3可用RCl3溶液与Na2W溶液混合制取
D.T的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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