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15.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是(  )
A.铜丝置于硝酸银溶液中B.氢气还原氧化铜
C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧

分析 有离子参加的反应属于离子反应,在离子反应中存在元素的化合价变化的反应属于氧化还原反应

解答 解:A、铜丝置于硝酸银溶液发生的是置换反应,也有离子参加反应,则既是离子反应,又是氧化还原反应,故A正确;
B、氢气还原氧化铜是置换反应,则属于氧化还原反应,但没有离子参加反应,则不属于离子反应,故B错误;
C、铁片置于硫酸铜溶液中是置换反应,也有离子参加反应,则既是离子反应,又是氧化还原反应,故C正确;
D、一氧化碳的燃烧是有单质参加的化合反应,属于氧化还原反应,但没有离子参加反应,则不属于离子反应,故D错误;
故选AC.

点评 本题考查离子反应、氧化还原反应及学生熟悉的四种基本反应类型,明确反应的分类依据是解答本题的关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各物质不能通过化合反应直接得到的是(  )
A.CH3COOHB.C3H8C.Fe(OH)3D.CuS

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法中,不正确的是(  )
A.500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA
B.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1
C.500 mL溶液中Cl-总数为0.2 NA
D.500 mL溶液中Cl-浓度为0.2 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述正确的是(  )
A.将40g NaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的浓度为1mol•L-1
B.将2.3g Na投入到97.7g中充分反应,所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C.在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液.该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
D.1mol•L-1的硫酸溶液中c(H+)=1mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验操作正确的是(  )
A.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.往煮沸的NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液,可制取Fe(OH)3胶体
D.蒸馏时需从冷凝管上口进水,下口出水

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.同温同压下,下列四种物质:①CH4  ②CO  ③O3  ④N2,等质量的这四种气体所占有的体积最大和所含分子数最少的分别是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.写出下列反应的方程式
(1)1-氯丙烷和2-氯丙烷分别和氢氧化钠溶液共热CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH(OH)CH3+NaCl;取代反应
(2)1-氯丙烷和2-氯丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液共热CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl;消去反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.把1.71克硫酸铝配成100ml溶液,为了抑制水解,在配置过程中加入少量硫酸.若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液,直至过量.用图象记录滴加过程中产生沉淀的过程. 
(1)若从a开始产生沉淀,请作出有关图象并分段写出有关的离子方程式3OH-+Al3+=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、
(2)若a=20,反应至沉淀刚好完全消失时,溶液中溶质的浓度c(Na2SO4)=0.10mol/L、c(NaAlO2)=0.05mol/L(忽略溶液体积变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O.用此溶液分别做如下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaC1.
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体.
(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到乙烧杯中的液体产生一条光亮的通路,该现象称为丁达尔效应.
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷.
②向其中加入饱和(NH42SO4溶液发生的现象是形成红褐色沉淀.
③向其中滴入过量稀硫酸,现象是先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解为黄色溶液,其原因是电解质使Fe(OH)3胶体聚沉,随着硫酸的加入,H+与Fe(OH)3发生反应Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,使沉淀溶解.
④提纯此分散系常用的方法是渗析法.

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