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    5．利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（　　）
    A．甲装置工作过程中pH增大
    B．乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-═CO2↑
    C．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O
    D．若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L

    分析 根据图知，甲为燃料电池，氢气为负极，被氧化，氧气为正极，发生还原反应，乙为电解装置，阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为2Ca+TiO2=Ti+2CaO，以此解答该题．

    解答 解：A．甲装置总反应为O2+2H2═2H2O，生成水导致磷酸浓度降低，则pH增大，故A正确；
    B．乙装置石墨电极为阳极，电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，故B正确；
    C．甲装置通入O2的电极为正极，反应式为O2+4H++4e-═2H2O，故C正确；
    D．n（Ti）=$\frac{24.0g}{48g/mol}$=0.5mol，则消耗1molCa，转移2mol电子，由电极方程式H2-2e-═2H+可知，需要1molH2，则在标况下才为22.4 L，故D错误；
    故选D．

    点评 本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学电池的反应本质上属于（　　）
    A．氧化还原反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示．下列叙述不正确的是（　　）
    元素元素性质或原子结构的部分信息
    W元素的离子核外无电子
    X地壳中含量最多的元素
    Y元素的离子半径在该周期中最小
    ZZ的单质是淡黄色固体
    A．W与Z形成的化合物在常温下为气体
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性
    C．X和Z形成的常见化合物能形成酸
    D．简单氢化物的稳定性：X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学药品的保存方法合理的是（　　）
    A．金属钾保存在乙醇中
    B．常温下浓硫酸可存放在铁质容器中
    C．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
    D．FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用．请按要求回答下列问题．
    I．“保险粉”（Na2S2O4）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定．它的制备工艺流程如图所示，请按要求回答下列问题．

    （1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式：HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O．
    （2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性．
    （3）现将10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示：（忽略溶液体积的变化）．

    ①t1～t2段溶液中S元素的化合价为+4．
    ②t3时刻后溶液的pH为1．
    Ⅱ．由工业制硫酸反应之一：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），推测此反应的△S（填“＞”或“＜”）＜0，△H（填“＞”或“＜”）＜0．
    （l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO2和O2，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v（正）]随时间（t）的变化曲线图：

    （2）若在相同条件下，分别投2molSO2（g）和1molO2（g） 于如下三容器中：
    绝热恒容（2L ）
    密闭容器A    		恒温（T℃）恒容（2L）
    密闭容器B    		恒温（T℃）恒压
    密闭容器C
    平衡常数KKAKBKC
    SO2的平衡转化率αAαBαC
    则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是KA＜KB=KC；SO2的平衡转化率的大小关系是αA＜αB＜αC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
    B．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
    C．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
    D．已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
    则CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
    （2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
    H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

    ①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
    ②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
    （3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
    表一：
    温度/℃C% 压强/MPa0.11020
    20015.381.586.4
    3002.2a64.2
    4000.425.138.2
    5000.110.619.1
    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
    ②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
    ③根据图和表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
    （4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表二所示．
    表二：
    H2CO3H2SO3HNO2HClO
    K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		K1=1.2×10-2
    K2=6.6×10-8    		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
    25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
    ①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列属于非电解质的是（　　）
    A．干冰B．液氯C．氯化钠固体D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（　　）
    A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe5O7

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