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    11．下列可能引起大气污染的是（　　）
    ①煤的燃烧 ②燃放鞭炮 ③工业废气的排放 ④汽车的尾气．
    A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

    分析 空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．
    有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；
    粉尘主要指一些固体小颗粒，粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．

    解答 解：①煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等都能溶于水生成相应的酸，从而形成酸雨能引起大气污染，故①正确；
    ②燃放鞭炮产生的二氧化硫能溶于水生成相应的酸，从而形成酸雨能引起大气污染，故②正确；
    ③工业排放的废气有害气体主要有二氧化硫、二氧化氮等气体，以及燃煤排放的粉尘能引起大气污染，故③正确；
    ④汽车的尾气中含有二氧化氮等都能溶于水生成相应的酸，从而形成酸雨能引起大气污染，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查有关环境污染问题，环保问题已经引起了全球的重视，注意“三废”的处理问题是考查的热点问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10mL 18mol•L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止（假定反应前后试管中溶液的体积不变）．

    （1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止；②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
    （2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．甲认为硫酸剩余的理论依据是反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应．
    ②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是AD．（选填编号）
    a．过量铁粉 b．氯化钡溶液 c．银粉d．碳酸氢钠溶液
    （3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从导管口向A中大量鼓气．
    （4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
    ①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有的碱石灰干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加 m g．剩余酸浓度为（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L-1．
    ②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），用去NaOH溶液V mL．其余酸浓度为0.25Vmol•L-1．
    ③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是甲，理由是被碱石灰吸收的除了SO2外还有水蒸气，导致SO2的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为（　　）
    A．14B．56C．28D．78

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：
    （1）NH3•H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2O；
    （2）NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （3）滴入少量Ba（OH）2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    （4）滴入过量Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
    （5）逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．根据实验装置和下述操作，回答下列有关问题：
    按如图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
    操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．实验中在B管中观察到的现象是先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色，B管中发生反应的离子方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
    操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变B管中发生反应的离子方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列过程不属于氮的固定的是（　　）
    A．闪电时大气中氮的氧化物的生成
    B．由NH3合成尿素
    C．用N2和H2合成氨
    D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（　　）
    A．氯气分子B．氯水C．氯离子D．氯原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息．
    ①含A的物质焰色反应为黄色．  
    ②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．
    ③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小．
    ④D与B处于同主族． 
    ⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素． 
    ⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子．请根据上述信息回答问题：
    （1）由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是Al2（SO4）3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）．
    （2）海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极．写出这种海水电源的正极反应式：2H2O+O2+4e-═4OH-
    （3）常温下，向体积为1.5L、浓度为0.1mol•L-1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24L（标准状况）EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）常温下，向c（H+）=1mol/L，c（Al3+）=c（Fe3+）=0.04mol•L-1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）3（写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=2．（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4•L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol4•L-4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．复合材料的优点是（　　）
    ①强度高  ②质量轻  ③耐高温  ④耐腐蚀．
    A．仅①④B．仅②③C．除③外D．①②③④

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