[题目]最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁.你估计它不会具有的性质是A. 硬度比生铁低 B. 与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C. 在冷的浓硫酸中可钝化 D. 在潮湿的空气中不易生锈题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是

A. 硬度比生铁低 B. 与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快

C. 在冷的浓硫酸中可钝化 D. 在潮湿的空气中不易生锈

【答案】B

【解析】试题分析：A、纯铁是很软的金属，硬度比生铁低，故A不选；B、生铁中含有Fe、C，在接触盐酸时，形成原电池，金属铁做负极，可以加速金属铁和盐酸反应放氢气的速率，即生铁和盐酸反应比纯铁和盐酸反应产生氢气速率快，故B选；C、铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化而不溶解，故C不选；D、纯金属铁在潮湿的空气中不会形成原电池的吸氧腐蚀条件，但是生铁具备，生铁易生锈，但是纯铁不易生锈，故D不选；故选B。

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【题目】锂一空气电池是高能量密度的新型电池，结构如图所示。下列说法正确的是（）

A．固体电解质只有Li+可通过

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C．充电时，水性电解液的pH将升高

D．放电时，若外电路有0. 1mol e -通过时，理论上将消耗1.12 LO2（标准状况）

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B．正极反应式为Ag++e-=Ag

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【题目】某溶液加入金属铝能放出氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

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A. 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

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【题目】依据事实写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________________________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。

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【题目】Ⅰ．请回答：

（1）MgCl2的电子式。

（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因。

（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式。

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：

（）MnO4－＋（）H2O2＋＝（）Mn2+＋（）H2O＋。

Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。

请回答下列问题：

（1）A的化学式是。

（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式。

（3）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式。

（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为。

（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。

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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。

试回答下列问题：

（1）A元素的同位素有___________（写原子符号）

（2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________

（3）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________________（用离子符号表示）

（4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_____________________（举一例）

（5）下列有关G的说法不正确的是_______

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（6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式 _____________________ 。