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18.对食物的酸、碱性判断正确的是(  )
A.西瓜是酸性食物B.猪肉、牛肉是碱性食物
C.巧克力、奶油是酸性食物D.大米、面粉是碱性食物

分析 食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同,是由食物在人体内代谢产物的酸碱性决定的,淀粉类、动物性食物、甜食、油炸食物或奶油类、豆类(如花生等)属于酸性食物,蔬菜、水果、茶叶等属于碱性食物.

解答 解:A.西瓜属于水果,在体内的最终的代谢产物常呈碱性,属于碱性食物,故A错误;
B.猪肉、牛肉富含蛋白质,在体内的最终代谢产物常含氮,属于酸性食物,故B错误;
C.巧克力、奶油富含脂肪,在体内的最终代谢产物常呈酸性,属于酸性食物,故C正确;
D.大米、面粉含有大量淀粉,淀粉在体内的最终代谢产物常呈酸性,属于酸性食物,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了食物的酸碱性,题目难度不大,注意判断食物的酸碱性,并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性,而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定,试题培养了学生的灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)△H<0,图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程,若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是(  )
A.增大A的浓度或减少C的浓度B.缩小容器的容积或加入催化剂
C.升高温度或增大压强D.升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.在实验室,可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.请回答下列问题:
(1)左侧试管中需加浓硫酸做催化剂 和吸水剂,
右侧试管中盛放的试剂是饱和的碳酸钠溶液其作用是吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度
右侧导气管的下端不能插入液面以下,其目的是防止倒吸.
(2)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+C2H5OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(3)该反应是典型的可逆反应,若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来,反应一段时间后,就会达到化学平衡状态.下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有②④ (填序号).
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水;
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸;
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸;
④混合物中各物质的浓度不再变化.
(4)事实证明,此反应以浓硫酸为催化剂,也存在缺陷,其原因可能是BD
A.浓硫酸易挥发,以致不能重复使用.
B.会使部分原料炭化
C.浓硫酸具有吸水性
D.会造成环境污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一,其工艺流程简如图1如下:

(1)反应I:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+135kJ•mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应.请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:氧气与碳发生燃烧反应放热,放出的热被可逆反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)吸收利用,促进反应正向移动.
(2)反应II:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1.如图2表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系.
①判断T1、T2和T3的大小关系:T1<T2<T3
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到CO与H2的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是T3(填“T1”“T2”或“T3”).
(3)①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III.煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和CO2
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的化学方程式是K2CO3+H2S═KHS+KHCO3
(4)已知:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H1=-41kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H2=-484kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H3=-802kJ•mol-1
反应IV:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H=-207kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡体系中有SO3 0.3mol,此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量为(  )
A.0.3molB.0.15mol
C.小于0.15molD.大于0.15mol,小于0.3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列表示式中错误的是(  )
A.Na+的电子式:B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:3s1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.良好的生态环境可以提升生活质量.
①2015年11月,我国多个城市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是C(填字母);
A.SO2             B.NO2              C.PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境.下列有关生活垃圾的处理合理的是A(填字母).
A.用厨余垃圾生产沼气  B.废旧塑料露天焚烧  C.废旧电池就地填埋.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.0.01mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02mol AgCl沉淀.已知Cr3+的配位数为6,则此氯化铬化学式是(  )
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O

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