练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为88.75，该盐酸溶液恰好能使125g碳酸钙沉淀溶解．

    分析 根据n=cV计算HCl物质的量，而n（Cl）=n（HCl），再根据m=nM计算氯元素质量；
    发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根据方程式计算CaCO3的物质的量，再根据m=nM计算CaCO3的质量．

    解答 解：HCl物质的量为5L×0.5mol/L=2.5mol，而n（Cl）=n（HCl）=2.5mol，溶液中氯元素质量为2.5mol×35.5g/mol=88.75g；
    发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根据方程式可知，n（CaCO3）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=1.25mol，则溶解算CaCO3的质量为1.25mol×100g/mol=125g，
    故答案为：88.75；125．

    点评 本题考查物质的量计算、化学方程式计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
    ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
    ③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同
    ④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同
    ⑤28g CO的体积为22.4L
    ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
    ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
    ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
    A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）
    A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
    C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
    A．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子大小决定
    B．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子数决定
    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为3：2：1．它们所含氢原子数之比为9：8：2，所含质子数之比为15：10：9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为探究足量锌与18.4mol•L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
    [实验I]反应生成物成分的定性探究
    取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化学方程式加以说明）
    （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如图1装置，对所制了的气体进行探究．

    ①装置C中加入的试剂是：NaOH溶液；装置D中加入的试剂是：浓硫酸．
    ②装置F中加入的试剂是：无水硫酸铜；U型管G的作用为：防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
    ③有同学认为A、B间应增加图1中的甲装置，该装置的作用为：防止倒吸．
    [实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
    为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L-1浓硫酸aml与足量的锌于图2中A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
    （1）A中产生的气体应通入图2中的丙（填“乙”或“丙”）装置．
    （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA
    B．2L 0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA
    C．1mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA
    D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．丹参素的结构简式为，下列有关丹参素的说法错误的是（　　）
    A．能燃烧且完全燃烧生成CO2和H2OB．不能发生加成反应
    C．可以发生酯化反应D．能与NaHCO3、Na反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体0.50mol•L-1×0.25L×40g•mol-1=5.0 g．（请列式计算出结果，无列式，结果不给分）
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：_$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1_．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）℃
    H2SONaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.231.2
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数据结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．配制NaOH溶液定容时仰视刻度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案