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    在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（　　）
    分析：甲容器为体积不变的密闭容器，而乙容器为一个恒压的密闭容器发生C（g）?A（g）+B（g），气体体积变大，相当于减小压强，以此来解答．
    解答：解：甲容器为体积不变的密闭容器，而乙容器为一个恒压的密闭容器发生C（g）?A（g）+B（g），气体体积变大，相当于减小压强，
    A．压强小，反应速率小，则平均反应速度：乙＜甲，故A错误；
    B．减小压强，平衡正向移动，则乙中C的含量低，故B正确；
    C．减小压强，平衡正向移动，则乙中转化率高，故C错误；
    D．减小压强，平衡正向移动，则乙中A的物质的量大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查影响平衡的因素，注意固定甲不变分析是解答的关键，明确乙中压强变化即可解答，题目难度中等．
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    A. 平均反应速度：                     B. 平衡时C的物质的量甲>乙

    C. 平衡时C的转化率：乙<甲                   D. 平衡时A的物质的量甲>乙

     

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    A．平均反应速度：乙＞甲        B．平衡时nc甲＜nc乙

    C．平衡时C的转化率：乙＞甲    D．平衡时A的物质的量甲＞乙

     

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    A．平衡时C的转化率：乙＞甲
    B．平衡时C的体积分数：乙＞甲
    C．反应速率：乙＞甲
    D．平衡时A的物质的量：甲＞乙

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