(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1H2(g)=H2(l) ΔH＝-0.92 kJ·mol-1O2(g)=O2(l) ΔH＝-6.84 kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44.0 kJ·mol-1请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式: 电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池.其负题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－¹
H₂(g)=H₂(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol^－¹
O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol^－¹
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－¹
请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：__________________________
电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池，其负极的电极反应式为____________________________________。
(2)如图表示373 K时，反应A(g)2B(g)在前110 s内的反应进程。

①此反应的平衡常数表达式K＝________。
②373 K时反应进行到70 s时，改变的条件可能是________，反应进行到90 s时，改变的条件可能是________。

A．加入催化剂

B．扩大容器体积

C．升高温度

D．增大A的浓度

③请在图中画出反应物A在0～70 s时的浓度变化曲线。

　(1)H₂(l)＋1/2O₂(l)=H₂O(g) ΔH＝－237.46 kJ·mol^－¹
H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O
(2)①　②B　D　③如图

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^-1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题:
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)。
SiC　　　　Si;SiCl₄　　　　SiO₂。
(2)如图立方体中心的“

”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“

”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH=　　　kJ/mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

Ⅰ.已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式:
                                                     　。
Ⅱ.二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0 MPa,温度230～280 ℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
ΔH₁="-90.7" kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
ΔH₂="-23.5" kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
ΔH₃="-41.2" kJ·mol^-1
(1)写出催化反应室中三个反应的总反应的热化学方程式:                          。
(2)在某温度下,2 L密闭容器中发生反应①,起始时CO、H₂的物质的量分别为2 mol和6 mol,3 min后达到平衡,测得CO的转化率为60%,则3 min内CO的平均反应速率为　　　　　　　　。若同样条件下起始时CO物质的量为4 mol,达到平衡后CH₃OH为2.4 mol,则起始时H₂为　　　　mol。
(3)下列有关反应③的说法正确的是　　　　。
A.在体积可变的密闭容器中,在反应③达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变
B.若830 ℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K＞1.0
C.某温度下,若向已达平衡的反应③中加入等物质的量的CO和H₂O(g),则平衡右移、平衡常数变大
(4)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列实验,每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,实验结果如图,

则CO转化率随温度变化的规律是                                        　。
其原因是                                                   　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
（1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是　　　　。
A.电解水制氢:2H₂O2H₂↑+O₂↑
B.高温使水分解制氢:2H₂O2H₂↑+O₂↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H₂O2H₂↑+O₂↑
D.天然气制氢:CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO₂和3 mol H₂,一定条件下反应:CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH="-49.0" kJ/mol,测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从3 min到9 min,v（H₂）=　　　　mol/（L·min）。
②能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　（填编号）。
A.反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3 mol H₂,同时生成1 mol H₂O
D.CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上,CH₃OH也可由CO和H₂合成。参考合成反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）的平衡常数:

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×1	2.4×1	1×1

下列说法正确的是　　　　。
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在升高温度时,CH₃OH（g）的体积分数减小,说明v_正（CH₃OH）减小,v_逆（CH₃OH）增大
C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O。则电解质溶液应该显             （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为           。
（2）25℃时．将amol·L^—1的氨水与0.1mol·L^—1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)>c(Cl^-)）时．则反应的情况可能为          。
A．盐酸不足．氨水剩余   B．氨水与盐酸恰好完全反应    C．盐酸过量
②当溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)）时．用含“a”的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数Kb=______________.
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ?H=bkJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正（N₂）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v_逆（N₂）.
（4）已知：①4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g) ?H="-1266.8KJ/mol" ；②N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ?H=+180.5KJ/mol，写出氨高温催化氧化的热化学方程式：。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

反应过程中的能量关系
①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是__________________________________。
③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式________________________________。
(2)已知：①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列说法正确的是________。

A．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH₃OH(l)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol^－1

D．反应②的能量变化如图所示

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氨是最重要的化工产品之一。
(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

反应①②③为________反应(填“吸热”或“放热”)。
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)用氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应为：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)。
①某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入2 mol NH₃和1 mol CO₂，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。该温度下平衡常数K的计算结果为_____。
②为进一步提高CO₂的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是________。

A．提高NH₃的浓度	B．增大压强
C．及时转移生成的尿素	D．使用更高效的催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查资
料得：
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  ΔH₁= +571．2 kJ·mol^-1  ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  ΔH₂= +226．2 kJ·mol^-1  ②
（1）①制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为                                                  。
②常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，下列说法正确的是    （填字母）。

A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH小

B．两溶液中含有的离子种类不同

C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等

D．两溶液中加入NaOH固体，c(S^2-)都增大

E．NaHS溶液中：c(Na⁺) ＞c(HS^-) ＞c(OH^-) ＞c (H⁺)
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

= 。【已知：K_sp(AgBr)=5．4×10^-13，K_sp(AgCl)=2．0×10^-10】
（3）反应C(s) + CO₂(g)

2CO(g)的ΔH =
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：（只要求答一条）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（Ⅰ）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）25℃、101 kPa时，1 mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为:　　　　                                    　。
（2）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入      极（填“正”或“负”），写出该极的电极反应式                       。

（Ⅱ）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄²^－2PbSO₄＋2H₂O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是                      电解液中H₂SO₄的浓度将变　　　；
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成　　　　B电极上生成　　　     　。

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