Question

【题目】将0.2 mol·L－1的KOH溶液与0.1 mol·L－1的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是(　　)

A.c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋c()

B.2c(K＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)

C.c(K＋)＞c()>c()＞c(H2SO3)

D.c()＋c()＋c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据题中溶液中各粒子浓度大小可知，本题考查溶液中离子浓度大小的比较，运用溶液中遵循电荷守恒、物料守恒及多元弱酸根阴离子分步水解分析。

等体积混合之后,发生了反应:2KOH+H2SO3=K2SO3+2H2O因为氢氧化钾浓度是亚硫酸的二倍,则两者恰好反应,生成亚硫酸钾，

A.生成的亚硫酸钾溶液中电荷守恒,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数, 则c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c(),A项错误；

B.生成的亚硫酸钾溶液中物料守恒, 则c(K＋)＝2c()＋2c()＋2c(H2SO3)，B项错误；

C.生成的亚硫酸钾溶液中因为亚硫酸根的水解作用,所以c(K+)>c(SO32-),而因为是两步水解,程度逐渐降低,而且水解程度非常微弱.所以c SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3),C项正确；

D. 生成的亚硫酸钾溶液中存在物料守恒,即硫元素总物质的量是不变的；.但因为混合之后体积变为原来的二倍,则浓度应该是原来的一半,所以浓度和应该是0.05mol/L，D项错误；

答案选C。