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    6．1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可为（　　）
    A．乙炔B．1-丁炔C．1-丙炔D．环丁烯

    分析 气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明加成产物含有8个H，其中有2个H为与HCl加成生成，则原烃中含有H为6，可用排除法解答该题．

    解答 解：气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明烃分子中加成产物含有8个H，其中有2个H为与HCl加成生成，则原烃中含有H为6，应为丁炔，只有B符合，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意根据有机物与HCl加成反应的性质判断分子中的官能团的种类和个数，结合取代反应的特点进行推断．

    练习册系列答案
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    15．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、Cl-、SO42-
    ②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
    A．②④B．①②④C．①③④D．①②

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    14．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
    （1）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
    （2）C元素基态原子的电子排布图是如图中的②（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合C（从A B C中选择）．

    A．能量最低原理    B．泡利原理   C．洪特规则
    （3）依据正负化合价代数和等于0，H元素可以放在周期表中的ⅣA族．
    （4）氯化铵的电子式．

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    A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键
    B．含有金属元素的物质中一定含有离子键
    C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
    D．具有离子键的化合物是离子化合物

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    11．下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是（　　）
    A．常温时不和任何酸反应B．常温时可和强碱溶液反应
    C．单质硅比碳的还原性弱D．单质硅比碳的氧化性强

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    18．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是（　　）
    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；
    ③溴化银见光分解→银白色；④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色；
    ⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①③④⑤⑥

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    15．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（　　）
    A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．无水CaCl2D．Na 2O2

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    16．有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．
    B．C1-的结构示意图：
    C．${\;}_{46}^{102}$Pd和${\;}_{46}^{103}$Pd互为同位素
    D．过氧化氢电子式：

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