某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。
A B
(1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通入 溶液。
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。
(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
步骤① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A。 |
写出装置A中产生SO2的化学方程式: 。
(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因(用化学用语解释): 。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式: 。
(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤② | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。 |
步骤③ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。 |
⑹综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
III. 。
科目:高中化学 来源:2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关非金属元素说法正确的是
A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
B.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
C.硫具有还原性,可用硫粉覆盖地上洒落的汞
D.硅是重要的半导体材料,常用于制作光导纤维
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.1NA
C.1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
D.标准状况下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
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科目:高中化学 来源:2017届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷(解析版) 题型:选择题
已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
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科目:高中化学 来源:2017届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子: B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有( )
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO,若反应中R2O变为RO,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省等三校高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
化学物质在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
选项 | 性质 | 应用 |
A | 镁铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | 制造飞机 |
B | 晶体硅化学性质稳定,能导电 | 制造光纤 |
C | 稀硫酸能与Fe2O3反应 | 除去钢铁表面的铁锈 |
D | NaHCO3受热易分解 | 作焙制糕点的发酵粉 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:计算题
过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分氧化钙.
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2(CaO2•xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2ml.该样品中CaO2的物质的量为__________。
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g.
①试计算样品中CaO的质量.
②试计算样品中CaO2•XH2O的X值。
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