A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:
(1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是 (只写一种)。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应②的化学方程式为 。
(3)若D的氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是 。
(4)若C是一种温室气体,D是空气的主要成分之一,1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量,1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量,则A→B反应的热化学方程式为 。
(1)FeCl3 (2分)
(2) (3分)
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3分)
(4)2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221kJ·mol—1 (3分)
解析试题分析:(1)D为用量最大、用途最广的金属单质为Fe,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,说明该盐对应的酸为挥发性酸,则B的化学式可能为FeCl3 或Fe(NO3)3。
(2)B和D为空气的主要成分,则为N2和O2,根据A→B→C的反应中都有D参加反应,则D应为O2,B为N2,A是一种碱性气体,常用作制冷剂,则A为NH3,则反应②为N2与O2在放电条件下生成NO,化学方程式为:
(3)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性,由转化关系D为NaOH,B为Al(OH)3,C为NaAlO2,则反应②为Al(OH)3与NaOH的反应,离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)若C是一种温室气体,则C是二氧化碳,D是空气的主要成分之一,B能和氧气反应生成二氧化碳,则B是一氧化碳,A是碳,1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量,1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量,根据盖斯定律得2C(石墨,s)+O2 (g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1。
考点:本题考查物质的推断、盖斯定律、方程式的书写。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① | ![]() | FeCl2 | FeC13 | Fe | CuCl2 |
② | Mg | MgO | MgCl2 | Mg(OH)2 | |
③ | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、Y为常见金属单质,X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体,C为液体。B是由三种元素组成的盐,加热时发生分解生成两种气体,冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)。
请填写下列空白:
(1)B的电子式为____________________________;
(2)现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质溶液,构成原电池。其正极反应式为____________________;
(3)反应⑥的化学方程式为__________________________,反应④在冶金工业上属于________________(填金属的冶炼方法);
(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为_____________________________;
(5)反应②的化学方程式为________________________________________________;
反应③的离子方程式为___________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质,其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外,其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
(1)写出X的电子式: 。
(2)常温时pH =12的G溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 (写出计算式)。
(3)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,铜为镀层金属,则铜是____极,请写出在E电极上发生的电极反应式: 。
(4)写出反应③的离子方程式: 。
(5)现有无标签的Y和M的两种无色水溶液,不用其他任何试剂,请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别 (回答实验操作、现象及结论)。
(6)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀,某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0-39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀____(填“能”或“不能”),请通过计算说明 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E为五种元素的单质,其余为化合物。其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,相互转化关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)下面是周期表的一部分,请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出工业上制取A反应的离子方程式:___________________________。
(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式:________________。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D,该反应的化学方程式为_______________________________。
(5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ,写出该反应的热化学方程式:________________________________(热量是常温下测定的)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体,丁为黄绿色气体。丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题:
(1)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是_________(填序号)。
(2)画出丙的原子结构示意图_________,写出A的电子式_________,写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) _________、_________ (用化学式表示)。
(3)C的水溶液显酸性,用离子方程式解释_______________________________
_______________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有如下情况:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
(2)X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y,X2Y常温下为液体。
(4)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕红色固体,该固体溶于水呈黄色溶液。
(6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题:
①写出下列物质的化学式:XZ ,X2Y ,M 。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 (填化学式)
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式:
④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式: 。
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下图中A~G是化合物,H是一种无色气态单质,D高温下是气体,而常温下是一种无色液体, E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系:
(1)写出A的化学式 ;C的结构式 ;
(2)A溶液与过量F溶液反应的离子方程式
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在 C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素的原子结构示意图为 。
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,已知:1mol该单质完全反应,当温度恢复至298K时,共放热QkJ,请写出该反应的热化学反应方程式为 。
(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因 。
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为___________________。
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