【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32- 、SO42-.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:
试回答下列问题:
(1)实验①中加入稀盐酸后,有无色气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不含__________。(填离子符号)
(2)实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为_______________________________________________ 。
(4)气体F的成分为______________。(填化学式)
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验 ④,最终确认原溶液中含有SO42-,试写出实验④可行的操作方法及现象________________。
【答案】CO32-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OFe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑NH3向沉淀G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有SO42-
【解析】
(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含有CO32-,一定含有Cl-,气体A为NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、NO3-,一定不含有CO32-。
(2)实验①加入足量稀盐酸,二价铁离子和硝酸根发生氧化还原反应,生成一氧化氮,离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
(3)实验①加入足量稀盐酸,溶液B中含有过量的H+,则加入NaHCO3溶液后发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O。溶液B中还含有Fe3+,H+反应完后,Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe3++3 HCO3-=3CO2↑+Fe(OH)3↓。
(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H,气体F为NH3。
(5)由于实验②中NaHCO3过量,故沉淀G中一定含有BaCO3,不能确定沉淀G中是否含有BaSO4,需要进行后续实验④,即向沉淀G中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有SO42-。
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【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程图如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃,其目的是_____________。
(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]=2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O,将产生的气体通过如图所示的装置。
①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________(填化学式)。集气瓶中收集到的气体是_______。
②KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),发生的离子方程式为_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C
B. 反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
C. 反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.1mol/(Ls)
D. 反应进行到1s时,v(A)3v(D)
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【题目】已知下列原子的半径:
原子 | N | S | O | Si |
半径r/10-10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据,P原子的半径可能是( )
A.1.10×10-10 mB.1.08×10-10 m
C.1.20×10-10 mD.0.70×10-10 m
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【题目】在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Mg2+、Na+、SO42、ClB.Na+、Cu2+、SO42、NO3-
C.Na+、K+、OH、ClD.Ba2+、CO32、NO3-、K+
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【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
B. 25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(oH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )
硫酸 化学纯 CP 500 mL
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g/cm3
质量分数:98%
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL
D. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
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【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B. b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
C. c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-
D. d点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-
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【题目】下列说法中错误的是
A. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
B. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
C. ①CH4、NH4+ ②H2S、HCl ③CO2、N2O ④CO32-、NO3-以上各组微粒中不属于等电子体的是②
D. BrCH2CHOHCH2OH存在手性异构体
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