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    【题目】某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（ ）

    A.该原子的核外电子排布图为

    B.该原子核外有3种能量不同的电子

    C.该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子

    D.该原子核外最外层电子占据3个原子轨道

    【答案】B

    【解析】

    A．选项中的电子排布图违反了洪特规则，正确的电子排布图应为，A错误；

    B．同一能级的电子具有相同的能量，该原子核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、2p原子轨道上的电子，B正确；

    C．该原子核外最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，C错误；

    D．该原子核外最外层电子数为5，占据2s、2p两个能级，2s上有1个原子轨道，2p上有3个原子轨道，共4个原子轨道，D错误；

    答案为B。

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    【题目】欲除去下列物质中混入的少量杂质括号内物质为杂质，正确的是（ ）

    A.乙酸乙酯乙酸：加入适量乙醇，充分反应

    B.乙醇水：加入新制生石灰，蒸馏

    C.乙烷乙烯：加入适量，适当条件下进行反应

    D.乙醇乙酸：加入金属钠，蒸馏

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    【题目】下列说法正确的是

    A.加水稀释溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

    B.mol通入足量水中，转移电子的数目为

    C.反应在常温下不能自发进行，说明该反应的

    D.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

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    【题目】2019年1月3日10时26分，嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用的是同位素温差发动机，使用的放射性同位素有（锶）、（钚）、（钋）。通过衰变产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是（）

    A.位于周期表中同一周期同一族的不同的核素，一定互为同位素

    B.氧有三种核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧气分子共有6种

    C.同位素是指质子数相同中子数不同的微粒间的互称

    D.温差发动机使用时没有发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。

    根据上述内容判断

    （1）A______、B______、C______、D______（填元素符号）。

    （2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）。

    （3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______。

    （4）C离子的核外电子排布式为______；D原子的核外电子排布式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（ ）

    A.作氧化剂B.若有参加反应转移电子

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D.配平后、的化学计量数分别为2、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。一种合成辣椒素中间体的合成路线如下：

    回答下列问题：

    中所含官能团的名称为_____________。

    的结构简式为______________________。

    、的反应类型分别是______________、______________。

    的化学方程式为___________________________。

    满足下列条件的E的同分异构体有________种不考虑立体异构。

    含有一个六元碳环环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为______________。

    参照上述合成路线，以1，丁二烯和为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：

    ①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

    ②镁也能与二氧化碳反应；

    ③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

    （1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。

    （2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

    （3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。

    （4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。

    （5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含Ni的单核六配位配合物，其阳离子空间结构为八面体。1mol该配合物的稀水溶液与足量混合生成沉淀233g；将溶液过滤，滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀。元素分析表明该配合物所含部分原子个数比为。

    （1）请画出Ni的价电子排布图：______________________，H、N、O的电负性由大到小的顺序为______________________。

    （2）滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。

    （3）该配合物阴离子的中心原子杂化方式为____________，请写出该配合物的化学式：________________。

    （4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可以在多个原子间运动，形成“离域键”。下列微粒中存在“离域键”的是_________填序号。

    A. 苯

    （5）如图是六方NiAs晶胞的晶胞图及坐标参数，其中，，。晶胞顶点、棱上小球为Ni，As在体内。

    ①写出As的配位数为_________，Ni的配位数为_________。

    ②已知晶胞参数为，，则晶胞的密度为____________写表达式。

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