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    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：
    B．NaClO的电子式：
    C．的名称：2-甲基乙醇
    D．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$ I

    分析 A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
    B．次氯酸钠为离子化合物，钠离子和次氯酸根离子需要标出所带电荷，次氯酸根还需要标出最外层电子；
    C．该有机物主链含有3个C，羟基在2号C；
    D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

    解答 解：A．氯离子和氯原子的核电荷数都是17，氯离子正确的离子结构示意图为：，故A错误；
    B．NaClO为离子化合物，钠离子之间用离子符号表示，次氯酸根离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为，故B正确；
    C．的主链最长碳链含有3个C，正确名称为2-丙醇，故C错误；
    D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该核素正确的表示方法为：53131I，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号、有机物命名等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫及其化合物在工、农业生产和科学实验中均有很广泛的用途．
    （1）S的基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P4．
    （2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图1装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    （3）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl或加入NaOH以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
    ②某溶液含0.020mol/L Mn2+、0.10mol/L H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．
    [已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
    （4）已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7；HClO  Ki1=2.95×10-8
     H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
    室温下，0.1mol/L Na2SO3溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
    或“=”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精、在以上物质中，属于电解质的是氢氧化钾、碳酸氢钠，属于非电解质的是蔗糖、酒精．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（　　）
    序号电极1电极2溶液
    ACuCu稀H2SO4
    BAgZn稀H2SO4
    CCuCu酒精
    DCCZnSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极
    B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    C．该原电池的总反应为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
    D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为铁，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
    （2）其治理污水原理主要有以下几个方面：
    ①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来．写出从AuCl4-中置换金的离子方程式2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-．
    ②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去．Al（OH）3胶体电泳时，会向阴极移动．
    ③吸附作用．Fe、C、Fe（OH）2、Fe（OH）3等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质．以上四种物质都有吸附性是因为B．
    A．都有还原性  B．表面积都很大  C．都含金属元素  D．都是胶体
    ④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子（例如S2-生成FeS沉淀）．由FeS制备H2S气体可选用AC．
    A．稀硫酸      B．稀硝酸        C．稀盐酸        D．浓硫酸
    （3）当溶液中存在较多的Fe2+、Fe3+时，会出现返色现象（即处理后溶液颜色更深）．已知Fe（OH）3的溶度积比Fe（OH）2小很多．为防止返色，可以采用哪些措施（两条）加碱、加氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）
    A．0.1mol CuOB．0.1 mol CuCO3
    C．0.1mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，HCO3-，Al3+、SO42-等离子，取该溶液进行以下实验
    （1）用pH试纸检验溶液，呈强酸性．
    （2）另取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在整个过程中均无沉淀生成．
    （3）取部分上述碱性溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是H+、SO42-；可能存在的离子是Na+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）1.00L1.00mol•LH2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （2）在25℃、101kPa时，1.00gC6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2o（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为3260.4kJ/mol
    （3）丙烷脱氢可得丙烯．
    己知：C3H8（g）→CH4（g）+HCl（g）≡△H1=+156.6KJ•mol-1
    CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡△H2=+32.4KJ•mol-1
    则相同条什下，反应C3H8（g）→CH3CH（g）=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2KJ•mol-1．

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