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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、浓烧减溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．Al与碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，水参与反应；
    B．反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
    D．水解程度不大，不生成沉淀，应为胶体．
    解答： 解：A．浓烧减溶液中加入铝片的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．以石墨作电极电解氯化铝溶液的离子反应为2Al3++6Cl-+6H2O 
     电解 
    .
     
    2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B错误；
    C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；
    D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B、C是学生解答的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物        
    ②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
    ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质      
    ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体．
    A、①和②B、②和③
    C、③和④D、①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）我国实施的“南水北调”工程是为了解决北方地区长期缺水的状况，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分是
     
    和
     
    （填化学式）
    （2）工业生产中FeSO4?7H2O是常用的混凝剂．实验应用时必须将Fe2+氧化成Fe3+，在溶液中生成Fe（OH）3，起到较好的混凝作用．FeSO4?7H2O混凝剂除去悬浮固体颗粒起到净水作用的过程中
     
    （填编号）
    ①发生水解      ②发生氧化还原反应   ③发生胶体的聚沉
    （3）净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2．Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了
     
    （填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-QkJ/mol现分别在相同条件下进行下述三个实验：
    实验编号 N2（g）/mol H2（g）/mol NH3（g）/mol
    ① 0.5 1.5 0
    ② 0.4 1.2 0.2
    ③ 0.4 1.1 0.3
    充分作用后，测得实验①反应放出热量为Q1kJ，实验②没有热量变化．则下列说法不正确的是（　　）
    A、实验①反应放出热量值Q1═0.1Q
    B、实验①的H2平衡转化率为20%
    C、实验③反应吸收热量
    D、该条件下氮氢合成氨的平衡常数约为0.058

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知还原性：Fe2+＞Br-＞C1-，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，C1-、Br-两种离子的物质的量之比为1：2，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中C1-与Br-的个数比为8：1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、4：3D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023
    B、标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是6.02×1023
    C、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023
    D、用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，E原子的电子层数等于最外层电子数，D与C、F彼此相邻，且最外层电子数之和为17，A与B能形成气态化合物BA4，试完成下列问题：
    （1）B元素的名称为
     
    ，D原子的基态核外电子排布式为
     
    ，F元素在周期表中的位置为
     
    ，E离子的结构示意图为
     
    ；
    （2）D、E、F离子的半径由大到小的顺序为
     
    ，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，B、C、D、F分别与A形成的化合物中最稳定的是（写电子式）
     
    ；
    （3）E的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）已知A跟C形成的常见化合物甲与C跟D形成的红棕色化合物乙在密闭容器中发生下列反应：化合物甲+化合物乙
    一定条件
     单质C+化合物丙，如果将一定物质的量甲、乙混合物在密闭容器中使其充分反应后，达到平衡后测得反应混合物的物质的量比反应前增加了25%，则甲、乙两种化合物的物质的量之比的范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，难溶强电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，该常数Ksp称为难溶强电解质的溶度积．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp．室温时AgCl、Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度分别为1.3×10-5 mol/L、6.5×10-5mol/L，下列叙述正确的是（　　）
    A、溶度积：Ag2CrO4大于AgCl
    B、通过沉淀反应可使Ag+完全沉淀
    C、在0.010mol?L-1 AgNO3溶液中，AgCl的最大浓度为：1.7×10-8mol/L
    D、分别用等体积蒸馏水和0.01mol/L HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl损失量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（标准状况）．这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、3：1D、4：1

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