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16.随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.

根据判断出的元素回答问题:
(1)f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族.
(2)上述元素形成的简单阴、阳离子中,离子半径最大的是(用化学式表示,下同)S2-;在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO4
(3)d、e能形成原子个数比为1:1的化合物,该化合物的电子式为,0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×1022
(4)气体分子(yz)2的电子式为,(yz)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O.
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2:
①在m段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O.
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生的沉淀的物质的量为0.022mol.

分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族;
(2)离子核外电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小;非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强;
(3)d、e能形成原子个数比为1:1的化合物,为过氧化钠,可与水反应生成氢氧化钠和氧气,结合化合价的变化计算;
(4)气体分子(yz)2为(CN)2,性质与氯气相似;
(5)①R是NH4Al(SO42,m点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O;
②根据n=cV计算n(Al3+ )、n(NH4+)、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-),根据SO42-、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量,依次发生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根据方程式计算生成Al(OH)3的物质的量,进而二者计算生成固体总物质的量.

解答 解:从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族,故答案为:第三周期ⅢA族;
(2)离子核外电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径最大的为S2-;非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,酸性最强的为HClO4
故答案为:S2-;HClO4
(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则为Na2O2,其电子式为,过氧化钠中O元素化合价为-1价,反应中分别变为-2价、0价,自身发生氧化还原反应,0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×1022
故答案为:;6.02×1022
(4)气体分子(yz)2为(CN)2,电子式为,根据氯气和氢氧化钠溶液反应知,(CN)2和NaOH反应生成NaCN、NaCNO、H2O,反应方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O,
故答案为:;2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O;
(5)①R是NH4Al(SO42,m点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O,离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O,
故答案为:NH4++OH-=NH3•H2O;
②10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO42溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH-为0.048mol,
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4
    Al3++3OH-=Al(OH)3
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol,
    NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol,
  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,
故答案为:0.022mol.

点评 本题考查位置、结构与性质的关系,题目难度中等,涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算、离子方程式书写和氧化还原反转移电子数的计算和表示方法,为高考常见题型,侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养.

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