分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族;
(2)离子核外电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小;非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强;
(3)d、e能形成原子个数比为1:1的化合物,为过氧化钠,可与水反应生成氢氧化钠和氧气,结合化合价的变化计算;
(4)气体分子(yz)2为(CN)2,性质与氯气相似;
(5)①R是NH4Al(SO4)2,m点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O;
②根据n=cV计算n(Al3+ )、n(NH4+)、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-),根据SO42-、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量,依次发生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根据方程式计算生成Al(OH)3的物质的量,进而二者计算生成固体总物质的量.
解答 解:从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族,故答案为:第三周期ⅢA族;
(2)离子核外电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径最大的为S2-;非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,酸性最强的为HClO4,
故答案为:S2-;HClO4;
(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则为Na2O2,其电子式为,过氧化钠中O元素化合价为-1价,反应中分别变为-2价、0价,自身发生氧化还原反应,0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×1022,
故答案为:;6.02×1022;
(4)气体分子(yz)2为(CN)2,电子式为,根据氯气和氢氧化钠溶液反应知,(CN)2和NaOH反应生成NaCN、NaCNO、H2O,反应方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O,
故答案为:;2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O;
(5)①R是NH4Al(SO4)2,m点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O,离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O,
故答案为:NH4++OH-=NH3•H2O;
②10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH-为0.048mol,
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4,
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol,
NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,
故答案为:0.022mol.
点评 本题考查位置、结构与性质的关系,题目难度中等,涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算、离子方程式书写和氧化还原反转移电子数的计算和表示方法,为高考常见题型,侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素周期表里属于过渡元素的化合物 | |
B. | 位于元素周期表里第ⅡA族元素的化合物 | |
C. | 位于元素周期表里第ⅢA族元素的化合物 | |
D. | 位于元素周期表里第ⅣA族元素的化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY | |
B. | 若a=b,并测得溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)(c(HY)≠0),则相同浓度时,酸性HX>HY | |
C. | 若a>b,并测得溶液中c(HX)=c(HY),则可推出溶液中c(X-)>c(Y-),且相同浓度时,酸性HX>HY | |
D. | 若两溶液等体积混合,测得溶液中c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1 mol/L,则可推出a+b=0.2 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:W>Z>Y>X>M | |
B. | 常见气态氢化物的稳定性:X<Y<Z | |
C. | 1molWM溶于足量水中完全反应,共转移2mol电子 | |
D. | 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 10.32 | 10.02 | 9.98 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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