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20.某混合物A,含有Al2(SO43、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化:

(提示:沉淀C可能是混合物,①步骤中所用NaOH溶液是过量的)依据以上信息回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤.
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、E所含物质的化学式;固体BAl2O3;溶液EK2SO4、(NH42SO4和NH3•H2O.
(3)写出④反应的化学方程式④2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O;①、②、③、反应的离子方程式①Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O;②Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;③AlO2-+H2O+H+═Al(OH)3↓.

分析 KAl(SO42溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO42,沉淀是Al2O3和Fe2O3
向沉淀中加NaOH溶液,Fe2O3不反应,Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中适量盐酸可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成Al2O3
向溶液中加过量氨水,溶液与过量氨水反应,Al3+被沉淀,得到氢氧化铝沉淀,溶液中剩余的是K2SO4、(NH42SO4和NH3•H2O,以此来解答.

解答 解:KAl(SO42溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO42,沉淀是Al2O3和Fe2O3
向沉淀中加NaOH溶液,Fe2O3不反应,Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中适量盐酸可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成Al2O3
向溶液中加过量氨水,溶液与过量氨水反应,Al3+被沉淀,得到氢氧化铝沉淀,溶液中剩余的是K2SO4、(NH42SO4和NH3•H2O,
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤,故答案为:过滤;
(2)固体B为Al2O3,溶液E为K2SO4、(NH42SO4和NH3•H2O,故答案为:Al2O3;K2SO4、(NH42SO4和NH3•H2O;
(3)④为氢氧化铝的分解,反应的化学方程式为2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,
①、②、③反应的离子方程式分别为①Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O、②Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+、③AlO2-+H2O+H+═Al(OH)3↓,
故答案为:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O;Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O;Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;AlO2-+H2O+H+═Al(OH)3↓.

点评 本题考查物质的分离方法及选择,为高频考点,把握物质的性质及混合物分离提纯方法等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

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①一元醇  ②二元醇  ③卤代烃
④醛  ⑤饱和羧酸  ⑥不饱和羧酸
(2)写出下列化学反应类型:反应①消去反应;反应②加聚反应.
(3)在不同的条件下,C2和J发生化学反应可以生成多种有机物I,请写出满足下列条件的两种I的结构简式:
①C2和J按物质的量之比为1:1反应生成的最小环状化合物
②C2和J按物质的量之比为1:1反应生成的链状高分子
(4)写出③的化学反应方程式CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=C(CH3)COONa+HOH2CCH(CH3)CH2OH+NaBr.
(5)满足如下条件的有机物有2种(不考虑手性异构).
①与C2相对分子质量相同;
②该物质分子中含两种不同的官能团,且1 mol该物质能与金属钠反应生成1 mol氢气.

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19.工业上用电解NaOH浓溶液的方法制备Na2FeO4,其工作原理如图所示.下列说法正确的是(  )
A.电解时,铁棒连接电源的负极
B.铁棒的电极反应式为Fe+6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
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(1)基态Si原子的最外层电子排布式为3s23p2,其中成对电子之间的主要区别是自旋方向相反
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(3)图A分子结构中,一个硅原子被3个八元环共有,硅的配位数为4,该分子的分子式为Si8H8O12
(4)氢基倍半硅氧烷为分子晶体,SiO2为原子晶体;
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