Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四

（1）表中元素__的非金属性最强;元素__的金属性最强;元素__的单质室温下呈液态（填写元素符号）。

（2）表中元素⑦的原子结构示意图为__，在周期表中的位置为____

（3）表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为__（填写化学式,下同）。

（4）表中元素⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性:__。

（5）表中元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性:__。

Answer 1

【答案】F K Br 第三周期IA族 HF＞HCl HClO4＞HBrO4 NaOH＞LiOH

【解析】

根据题给图表，可判断：①为H，②为Li，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Mg，⑨为S，⑩为Cl，为K，为Al，为Br。可在此基础上解各小题。

(1)元素周期表中右上角(零族除外)元素非金属性最强，左下角金属性最强。所以，表中F的非金属性最强，K的金属性最强；Br的单质Br2室温下呈液态。

答案为：F；K；Br；

(2)表中元素⑦为Na，原子结构示意图为，在周期表中的位置为第三周期IA族。

答案为：；第三周期IA族；

(3)表中元素⑥、⑩分别为F、Cl，同主族元素，随核电荷数的增大，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐下降。所以氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl。

答案为：HF＞HCl；

(4)表中元素⑩分别为Cl、Br，同主族元素，随核电荷数的增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HBrO4。

答案为：HClO4＞HBrO4；

(5)表中元素②和⑦分别为Li、Na，同主族元素，随核电荷数的增大，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。所以最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞LiOH。

答案为：NaOH＞LiOH。