Question

14．某化学实验小组的同学为了探究SO₂和氯水的漂白性，设计如下实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B退色的品红溶液又恢复红色，D无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色．请你分析产生该现象的原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）氧化还原反应中存在元素化合价升高的物质为还原剂；
（3）SO₂的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

解答 解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，
故答案为：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来；
（2）在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl元素化合价升高失电子，HCl作还原剂；
故答案为：HCl；
（3）SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，
故答案为：①品红褪色；②褪色的品红又恢复成红色，无明显现象；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都无漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

点评 本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难度不大，注意氯气和二氧化硫性质的不同，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力．