垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，某处理流程如下：
（1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是_____________________________________________。
（2）若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：_________________________________________；
已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示：__________________________________。
（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含________；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是___________________________________________。
（4）环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：
项 目 | 监测结果 | 国标号 | |
处理前 | 处理后 | GWKB3－2000 | |
烟尘（mg·m－3） | 13 929.0 | 61.0 | 80 |
简述其获得监测结果中的数据使用的测定方法：__________________________________。
（1）增大接触面积、延长反应时间，充分反应
（2）Ca（OH）2＋NO2＋NO=Ca（NO2）2＋H2O NO2-＋H2O
HNO2＋OH－ （3）CaSO3和CaSO4 提高碱性，生成Ca（OH）2循环使用 （4）测定一定量烟气的体积，将其中的烟尘过滤吸附，称重量，计算
【解析】（1）气体和吸收液逆流相遇，接触面积大，时间长，类似于工业生产硫酸中的吸收塔吸收SO3。（2）NO2中N为＋4价，NO中N为＋2价，两者发生归中反应，生成含N化合物为＋3价，则应为Ca（NO2）2。盐溶液显碱性，原因是NO水解显碱性。（3）废气中的SO2与石灰水反应生成CaSO3，在慢慢沉降过程中，CaSO3会被氧化生成CaSO4。在回收再生池中加入NaOH，当
OH－的浓度增大时，Ca2＋会生成Ca（OH）2沉淀，用于洗涤塔中的循环使用。
（4）表中数据单位为每立方米的烟气中烟尘的质量，所以测定数据包括烟气的体积和烟尘吸收前后的质量。
小学夺冠AB卷系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第15讲实验化学练习卷（解析版） 题型：实验题
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
图1
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·
L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。
图2
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)步骤1中图1分离方法称为________法。
(2)步骤2中有一处明显不合理的是___________________________________。
趁热过滤的理由是________________________________________________。
(3)步骤3加热浓缩过程中，当________时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第10讲金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题
银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
(1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。
(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3
____CuAlO2＋________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题12物质结构与性质（选修）练习卷（解析版） 题型：选择题
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）。
选项实验事实理论解释
A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
BCO2为直线形分子CO2分子中C—O是极性键
C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题
在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题9非金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是（ ）。
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题8电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题
关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）。
A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s）
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq）
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＜0，反应过程如图：
下列说法正确的是 （ ）。
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝
mol·L－1·min－1
D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题14实验化学（选修）练习卷（解析版） 题型：选择题
以下实验原理或操作中，正确的是（ ）。
A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
B．做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象
C．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相
D．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
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