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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．H-H键无方向性
    B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
    C．1个N原子最多只能与4个H原子结合形成NH4+，是由共价键的饱和性所决定的
    D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

    分析 A．H的1s电子为球形对称；
    B．基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道；
    C．N最外层有5个电子，未成对电子数为3；
    D．s电子在形成共价键时，没有方向性．

    解答 解：A．H的1s电子为球形对称，s-s电子重叠没有方向性，则H-H键无方向性，故A正确；
    B．基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，可形成4个共价键，故B错误；
    C．N最外层有5个电子，未成对电子数为3，则1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，NH3与H+形成配位键，故C错误；
    D．s电子在形成共价键时，没有方向性，则不是所有的共价键都具有方向性，如p-p电子重叠需具有方向性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查共价键的形成及性质等，为高频考点，把握共价键的形成及电子云的重叠等为解答的关键，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法即可将它们确定．
    （1）试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液．
    A：NaOHB：NaNO3C：Ba（NO3）2D：HNO3X：MgSO4
    （2）写出加过量的A产生白色沉淀的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．
    写出加过量的C产生白色沉淀的化学方程式：MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Mg（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知平衡：①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当温度升高时，①和②式均向右移动．
    a．C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1；          b.2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H2；
    c.2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H3；
    下列有关a、b和c中△H1、△H2、△H3的大小顺序排列正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程如图：
    （1）步骤a的操作名称是灼烧，其目的是除去易燃的杂质，该操作主要在坩埚（仪器名）中完成．
    （2）步骤b的操作名称为溶解，为了加速实验并达到较好的操作效果，可以采取的措施有
    AB（“A、用玻棒搅拌B、加入热水C、加入NaOH溶液D、加CCl4”填选项编号即可）．
    （3）步骤c的操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （4）步骤d的操作名称为通入氧化剂氧化碘离子，发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2（离子方程式）．
    （5）步骤e的操作名称为萃取分液，主要的仪器是分液漏斗、烧杯，加入的试剂可以选择AB（“A、CCl4”：“B、苯”；“C、酒精”填写编号即可）．
    （6）已知在碘水中通入氯气会发生如下反应：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，现在含2mol溶质的碘化钾溶液中通入2mol氯气并充分反应，试回答：
    ①反应后得到的溶液中：含I2 0.8mol，含HIO30.4mol（设反应生成的碘均溶于水）．
    ②欲使反应后的溶液中所有碘元素均转化为碘单质，应向反应后的溶液中加入332克碘化钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作错误的是（　　）
    A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    B．用向上排空气法可以收集NO气体
    C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入适量的铁粉和稀硫酸
    D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$ RMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变：

    （R、R′可以是相同或不同的烃基）
    以A为原料合成乙酸异丁酯（ ）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A主要来源于石油裂解气，A的产量常作为衡量石油化工水平的标志．
    试回答：

    （1）上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号）①④⑥．
    （2）写出F的结构简式CH3CH2MgX．
    （3）写出下列反应的化学方程式：反应①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH．反应⑦CH3CH2CH（OH）CH3+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧
    B．液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂
    C．NO可用向上排空气法或者排水法收集
    D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．已知A、B、C为化合物，X为单质．其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍．A、B、C、X之间存在转化关系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
    请回答：
    （1）X的化学式为O2．
    （2）实验室制取A气体的化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，可用于干燥A气体的试剂是碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”）．
    （3）B转化为C的化学方程式为2NO+O2=2NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

    （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：OH-+HSO3-=SO32-+H2O．
    （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
    ①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    ②X可能为bc（填代号）．
    a．NaHCO3              b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al（OH）3
    （3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
    ①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为NA．
    ②A的电子式为．
    ③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为ab（填代号）．
    a．盐酸           b．BaCl2溶液          c．NaOH溶液      d．Ca（OH）2溶液
    （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
    则A与H2O反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．E是Fe（NO3）2（填化学式）．

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