完成下列离子方程式，并改写成化学方程式。
(1)________＋____Cu2＋—→________＋____Cu
_____________________________________________________；
(2)____Fe2O3＋________—→____Fe3＋＋________
_____________________________________________________；
(3)____CaCO3＋________—→____CO2↑＋________＋_________________________________________________________。
解析 (1)考查活泼金属与铜盐的置换反应，除K、Na、Ca外，其它如Mg、Zn、Fe、Al等均可以，注意配平所写离子方程式，当系数为1时也应填写在横线上。
(2)考查Fe2O3与酸反应生成盐和水，可以是Fe2O3与H2SO4、HCl、HNO3等的反应。
(3)考查CaCO3与酸的反应，酸可以是HCl、HNO3、H2SO4等。
答案 (1)Fe 1 Fe2＋ 1 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)1 6H＋ 2 3H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)1 2H＋ 1 Ca2＋ H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
科目：高中化学 来源： 题型：
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
(1)工业上采用电解氧化铝—冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：
2Al2O3
4Al＋3O2↑
加入冰晶石的作用：____①____。
(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________②________，下列可作阴极材料的是____③____。
A．铝材 B．石墨
C．铅板 D．纯铝
(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为____④________。
(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是____⑤________。
(5)下列说法正确的是____⑥____。(填选项字母)
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色
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科目：高中化学 来源： 题型：
从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化
D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态）
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
Ⅲ. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是 。
a．H2O b. NaOH溶液 c. Br2的CCl4溶液 d. 酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是________个。
（3）A与C2H2合成D的化学方程式是_______，反应类型是________。
（4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是________。
（5）H的结构简式是________。
（6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是________。
（7） 有多种同分异构体，符合下列要求的有________种。
① 苯环上有两个或三个取代基
② 取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”
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科目：高中化学 来源： 题型：
明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是( )
A．Al3＋有较强的吸附性
B．Al3＋与悬浮物生成沉淀
C．Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性
D．明矾难溶于水
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
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科目：高中化学 来源： 题型：
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图：
下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝
0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0
mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20
mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
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