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    【题目】下列说法正确的是

    A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

    B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大

    D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)

    【答案】A

    【解析】A、稀硫酸中加入少量Cu粉，Zn-H2SO4-Cu构成原电池，可以加快反应速率，A正确；B、CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)的熵变小于0，常温下能自发进行，根据复合判据可知该反应的ΔH一定小于0，B错误；C、恒温下压缩体积相当于增大压强，该反应的平衡正向移动，温度不变，K值不变，C错误；D、Ka(HClO)>Ka(HCN)，HClO的酸性大于HCN的酸性，所以相同浓度的ClO-的水解程度小于CN-的水解程度，前者水解得到的OH-浓度小于后者水解得到的OH-浓度，要使两者水解得到的OH-浓度相同，则NaClO的浓度要大于NaCN的浓度，D错误。正确答案为A。

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    【题目】写出离子方程式：
    ①氢氧化钡与硫酸铜反应：
    ②少量CO2通入澄清石灰水中： ．

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA

    B. 5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA

    C. 一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

    D. 0．2molNH3与0.2molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

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    【题目】已知草酸为二元弱酸：

    H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1

    HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2

    常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

    A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

    B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

    C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量的说法不正确的是（ ）

    A.化石能源物质内部贮存着大量的能量

    B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能

    C.燃料燃烧时只能将化学能转化为热能

    D.电能是常用的二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用， M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：

    和

    由A出发合成路线如下：

    已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②

    ③E能与碳酸氢钠溶液反应产生气体；H能发生银镜反应

    根据以上信息回答下列问题

    （1）M中含氧官能团的名称____。阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有____种不同化学环境的氢原子

    （2）写出 H→Ⅰ过程中的反应类型________________。F的结构简式________________。

    （3）写出D →E转化过程中①(D + NaOH)的化学方程式________________。

    （4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有______________种，其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式______。（任写出一种）

    a．苯环上有3个取代基

    b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg

    （5）写出由Ⅰ到M的合成路线(用流程图表示)。示例

    __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有离子键的是（ ）

    A.HNO3B.CO2C.Na2O2D.Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：

    实验(一)： 热稳定性

    利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A 和B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。

    （1）B装置的作用____________；要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是____________(填化学式)。

    （2）加热A中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是______________。

    （3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式__________________。

    实验(二)：氧化性

    Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：

    试验编号

    实验操作

    现象

    a

    向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液

    无沉淀生成

    b

    向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液

    紫红色溶液不褪色

    c

    向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液

    产生白色沉淀

    （4）设计实验a的目的是_____________________；实验c的结论是_____________________________。

    （5）实验b涉及反应的离子方程式为____________________________________。

    （6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_____________________有关。

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    【题目】2016年冬季，我省多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（　　）
    A.停止冬季供暖，减少有害物质排放
    B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理
    C.退耕还林，改善生态环境
    D.寻找新能源，减少化石燃料的使用

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