X.Y.Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体.在适当条件下.三者之间可以两两发生反应生成分别是双核.三核和四核的甲.乙.丙三种分子.且乙.丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3.请回答下列问题:(1)元素X的名称是 .丙分子的电子式为 .(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象.则甲的化学式为 .丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键

(1)氢　

(2)NO　4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O
(3)c

从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H₂O、NH₃；丁为HNO₃；戊为NH₄NO₃。在NH₄NO₃晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol^－1），回答下面问题。

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（  ）。
A．Q和R
B．S和T
C．T和U
D．R和T
E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（  ）。
A．Q²^＋＋2e^－→Q
B．R²^＋＋2e^－→R
C．S³^＋＋3e^－→S
D．T³^＋＋3e^－→T
E．U²^＋＋2e^－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（  ）。
A．QCl₂
B．RCl
C．SCl₃
D．TCl
E．UCl₄
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（  ）。
A．硼（1s²2s²2p¹）
B．铍（1s²2s²）
C．锂1s²2s¹
D．氢（1s¹）
E．氦（1s²）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．四种元素的原子半径：r_Z＞r_X＞r_Y＞r_W

B．四种元素形成的单质最多有6种

C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子

D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0．077	0．075	0．102	0．099
最高正价或最低负价	+4	+5	-2	-1

A．X与W形成XW₄时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，
B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C．0．3molCu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反应均产生0．2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)

A．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　)。

A．铍的金属性比钠强

B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

D．单质铍易跟冷水反应生成H₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：
SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，则________＞________＞H₂O＞HF(填物质的化学式)。
(2)化合物的毒性：
PH₃＞NH₃，CCl₄＞CF₄，则H₂S________H₂O，CS₂________CO₂(填“＞”“＝”或“＜”)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl₄的沸点为76.8 ℃，CF₄的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF₂Cl₂(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________。
(4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色

A．①②③

B．②④⑤

C．②③④

D．①②④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢
化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是        (填物质名称)；负极的电极反应式为                       。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为          。
（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH^-)=      。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
2C(g)

Y₂(g)+3Z₂(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t／min	0	1	2	3	4	5
总压强P l00 kPa	4	4.6	5.4	5.8	6	6

该反应的化学平衡常数表达式是 (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为。
（6）已知：①Y₂(g)+2X₂(g)=2YX₂(g)

H=+67．7 kJ·mol^-1。
②Y₂Z₄(g)+X₂(g)=Y₂(g)+2Z₂X(g)

H="-534" kJ·mol^-1。
则2Y₂Z₄(g)+2YX₂(g)=3Y₂(g)+4Z₂X(g)

H= kJ·mol^-1

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