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    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2
    B．氧化铜与硫酸反应：O2-+2 H+═H2O
    C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．盐酸与石灰石反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    分析 A．Cu与稀硫酸不反应；
    B．CuO在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成硫酸钡和氯化钠；
    D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．

    解答 解：A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故A错误；
    B．氧化铜与硫酸反应的离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O，故B错误；
    C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故C正确；
    D．盐酸与石灰石反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．相同条件下，M、N气体的质量随体积变化关系如图所示，则M、N两气体的摩尔质量之比为（　　）
    A．1：1B．2：7C．7：4D．7：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38．已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．W的单质常用来焊接钢轨．则下列说法中正确的是（　　）
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B．原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X
    C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
    D．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A．苯、甲苯、环己烷B．乙醇、甲苯、溴苯C．己烷、己烯、苯酚D．甲酸、乙醛、丙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知芳香族化合物B的分子式为C9H11Cl，2-甲基苯乙酸（E）是常用的一种有机合成中间体．存在下列转化关系：

    （1）B的结构简式为．
    （2）转化关系中B→A、B→C的反应类型依次为消去反应、取代反应
    （3）反应D→E中的第①步的化学方程式为
    （4）A的同分异构体F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，任写一种符合条件
    F的结构简式（或、） ．
    （5）据文献报道，该中间体E的另一合成工艺为：
    $→_{一定条件}^{Cl_{2}}$$→_{③}^{NaCN}$$→_{H_{2}O}^{H_{2}SO_{4}}$
    从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为第一步转化中，邻二甲苯与氯气取代的有机副产物比较多；反应③的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．金属材料的广泛使用是人类社会文明进步的标志，下列对金属材料的认识正确的是（　　）
    A．陶瓷不属于金属材料
    B．钠钾合金的熔点介于钠和钾的熔点之间
    C．纯铁比生铁的硬度大
    D．铝在常温下不能与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Ca（OH）212------
    Al（OH）33.84.7
    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ为：过滤．
    （2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：FeS+12H++3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
    （3）调节溶液pH所用物质X最好为C
    A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO3固体    D．盐酸
    （4）滤渣Ⅰ为Al（OH）3、Fe（OH）3，滤渣Ⅱ为CaF2．
    （5）沉锰的化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    回答下列问题：
    （1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+．
    （2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氢至饱和的目的是：此空不填．
    ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②防止Fe2+的氧化．
    （3）操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．
    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）、样品部分被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98 g•mol-1
    B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同
    C．等质量的02和03所含氧原子数相等
    D．等物质的量的CO和CO2所含氧原子数相等

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