Question

在一定温度下，64克金属铜与足两某浓度的硝酸反应，生成一氧化氮与二氧化蛋氮的物质的量之比为1：2，则反应过程中二氧化氮在标况的体积为

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO₃中氮元素被还原为NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根据电子转移守恒可知铜失去的电子转移给硝酸生成NO₂和NO，所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子，据此分析解答．

解答： 解：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO₃中氮元素被还原为NO₂和NO，根据氧化还原反应电子转移守恒可知：铜失去的电子转移给硝酸生成NO₂和NO，所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子，铜从0价变为+2价，失去2e^-，64gCu为1mol，所以1mol铜失去2mol电子，则生成一氧化氮与二氧化蛋氮共得2mol电子，设有NO物质的量为xmol，则二氧化氮为2xmol，据得失电子守恒有3x+2x=2，x=0.4mol，所以二氧化氮的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L，故答案为：17.92L．

点评：本题考查氧化还原反应计算，难度不大，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．