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    【题目】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

    A.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物

    B.第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强

    D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

    【答案】B

    【解析】

    A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如HCl,所以错误；

    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越弱，错误；

    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O

    B. 单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO +H2O

    C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑

    D. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl（浓）Mn2+ + 2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

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    A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴水褪色

    C. 点燃乙烯出现黑烟 D. 甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色

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    【题目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动

    C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小

    D. 加入水，平衡逆向移动

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    【题目】下列有关物质的用途不正确的是

    A.液氨可做冷库的制冷剂

    B.食盐可做食品的防腐剂

    C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂

    D.硅可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂--磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。

    （1）写出基态Cu2+的电子排布式：_______________。

    （2）PO43-的空间构型是___________________。

    （3）P、S元素第一电离能大小关系为_____________________。

    （4）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_____________，基态碳原子核外电子有__________个空间运动状态。

    （5）铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为___________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式_________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以2 molL-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是

    A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

    B. 放电时，Na+向锌棒一极移动

    C. 充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-

    D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

    (1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

    (2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

    (1) 装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________。

    (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为

    3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

    IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

    实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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