Question

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

 

则下列有关说法正确的是(　　)

A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

 

Answer 1

D

【解析】A中pH关系应为pH(Na2CO3)>pH(NaCN),错误;HCN是弱酸,c(Na+)>c(CN-),则a不一定小于b,错误;冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性减小、醋酸的电离程度增大、pH减小,C错误;D选项满足电荷守恒。