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一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零),到达平衡时,N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1,则下列判断正确的是(  )
分析:A、根据各物质表示的化学反应速率之比等于系数之比来计算;
B、化学平衡状态的标志是:正逆反应速率相等;
C、反应物的转化率和反应物的初始浓度以及变化浓度有关系;
D、极限假设0.08mol/L的氨气全部为生成时,则此时氮气的浓度存在极大值.
解答:解:A、“达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L”,则浓度之比是1:3;反应中无论是消耗它们还是生成它们,变化浓度之比肯定也是1:3;末态浓度加消耗掉浓度,所以,起始时也一定是1:3,故A正确;
B、Y的生成速率是V,Z的生成速率是V,同一个反应速率用不同的物质表示时,数值与它们的系数成正比,所以H2
NH3的生成速率之比为3:2才表示V=V,故B错误;
C、如上A所述,X、Y的起始浓度之比是1:3,消耗浓度之比一定是1:3,所以它们的转化率相等,为1:1,故C错误;
D、如果起始时c3=0,则平衡时Z的浓度0.08mol/L,就是反应生成的,这需要0.04mol/L的X,平衡时X、Y、Z的浓度为
0.1mol/L,所以起始时就应该是0.1+0.04=0.14 mol/L,但是题目已知起始时Z的浓度不等于0,C1的取值范围为
0.04mol?L-1<C1<0.14mol?L-1,故D正确.
故选AD.
点评:本题是一道关于化学平衡知识的计算题,考查学生分析和解决问题的能力,综合性强,难度大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1,则下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,对于可逆反应:2A(g)?B(g)+3C(g),在下列四种状态中处于平衡状态的是(  )
A、正反应速率       v(A)=2mol/(L?min)       逆反应速率 v(B)=2mol/(L?min)B、正反应速率       v(A)=2mol/(L?min)       逆反应速率 v(C)=2mol/(L?min)C、正反应速率       v(A)=1mol/(L?min)      逆反应速率  v(B)=2mol/(L?min)D、正反应速率       v(A)=1mol/(L?min)        逆反应速率v(C)=1.5mol/(L?min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)═2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L,则下列判断正确的是(  )
A、c1:c2=1:3B、平衡时,3VY(正)=2VZ(逆)C、X、Y的转化率相等D、c1的取值范围为0.06<c1<0.16mol/L

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一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1,则下列判断不合理的是(  )
A、c1:c2=1:3B、X、Y的转化率相等C、平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3D、c1的取值范围为0<c1<0.14 mol?L-1

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