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下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)(  )
A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.N2→NO2→HNO3→NO
D.
A.Al
O2
Al2O3
NaOH
NaAlO2
CO2H2O
Al(OH)3,均可一步实现转化,故A选;
B.SiO2→H2SiO3不能一步转化,不符合题意,故B不选;
C.N2→NO2不能一步转化,不符合题意,故C不选;
D.Fe不能一步转化生成氢氧化铁,不符合题意,故D不选;
故选A.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质(   )
A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料,例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料.请根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题:
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币.铜常用于制造货币的原因可能是______.
A.铜的熔点不是太高,易于冶炼、铸造成型B.铜的性质不活泼,不易被腐蚀
C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D.自然界有大量的游离态的铜
(2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用.
(1)钠、铝、铁是常见的金属.
①在三种金属元素中,所形成氧化物种类最多的是______;三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有______种.
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为______,
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多,利用的原理用离子方程式表示为______.
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,剩余固体中有铜无铁,则溶液中一定存在的阳离子为______,可能存在的阳离子为______,一定不存在的阳离子为______.
④生产中曾用铝热反应(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为______,要得到1mol金属铁,需要铝的质量______g.
(2)工业上,在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳.若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅,通电后反应,生成的一氧化碳在标况下的体积为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法不正确的是(  )
A.相同条件下,产生气体的体积相等
B.生成的铝的化合物的物质的量相等
C.消耗酸和碱的物质的量相等
D.相同条件下,转移的电子数相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制.铝在下列使用场合中,必须加以控制的是(  )
A.制造炊具B.制防锈油漆C.制铝箔D.制电线

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.苏打不仅可用于治疗胃病,还可作灭火剂
B.用酸洗灼烧后的铂丝蘸取KCl灼烧,直接观察火焰的颜色
C.两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者多
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

下列有关判断中不正确的是(  )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案Ⅱ更便于实施

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