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    下列除杂质的方法不可行的是

    A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2

    B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤

    C．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

    D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

    C

    【解析】

    试题分析：A、碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，所以不选A；B、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以不选B；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，还有钠离子杂质，所以选C；D、盐酸和碳酸银反应生成氯化银和水和二氧化碳，所以不选D。

    考点：除杂试剂和方法的选择。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

    C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

    D．室温下，CH3COOH的，NH3·H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。

    （1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。

    ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

    ②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

    则CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

    （2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，

    则这时间段v(H2)= mol·L-1·min-1。

    （3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。

    ①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加 ③新平衡时，减小，

    ④正反应速率加快，逆反应速率减慢 ⑤平衡常数K增大

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：

    ①Co2+在阳极的电极反应式为 ；

    ②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）实验题：

    某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

    （1）写出装置A中反应的化学方程式__________________________________；

    写出装置B中反应的化学方程式__________________________________。

    （2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。

    （3）产物检验：

    ①检验气体产物的方法：________________________________________；

    检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，____________________________________________________________。

    （4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是

    A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法

    B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液

    C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

    D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．我国流通的硬币材质是金属单质

    B．所有的不锈钢都只含有金属元素

    C．黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛

    D．镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14）CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。

    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。（双选、填序号）

    A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

    C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂

    （2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:

    2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

    在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    在一定温度下，增大的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述中，合理的是

    A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

    B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜

    C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液

    D．将水加热，Kw增大，pH变小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

    C.Na2O2 溶于水产生O2: Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

    D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

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