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    9．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用（　　）
    A．二氧化碳B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙

    分析 Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，可用于除杂，以此解答．

    解答 解：A．除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，故A正确；
    B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，故B错误；
    C．加入碳酸氢钙引入了新的杂质钙离子，故C错误；
    D．氢氧化钙能与小苏打反应，将原物质除掉，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
    （2）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
    （3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是B
    A、容器中压强不变         B、混合气体中c（CO）不变
    C、混合气体的密度不变     D、c（CO）=c（CO2）
    E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
    （4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为830℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    （1）滴定HCl溶液的曲线是图1（填“图1”或“图2”）．
    （2）a=20.00mL．
    （3）c（Na+）=c（CH3COO-）的点是D．
    （4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）如果用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是bd．
    a．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    b．c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
    c．c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
    d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （6）0.1mol•L-1 NaOH溶液1L用a L水或者用pH=2盐酸b L中和都能使其pH=12，则$\frac{a}{b}$=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素．这种化合物可能属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如图所示．回答：
    （1）B装置的作用是吸收挥发出来的乙醇；
    （2）若省去装置B、C装置中试剂应改为溴水，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以下说法不正确的是（　　）
    A．该反应既是置换反应又是氧化还原反应
    B．Zn作还原剂，H2SO4作氧化剂
    C．Zn被氧化，H2SO4被还原
    D．发生氧化反应的物质是H2SO4，发生还原反应的物质是Zn

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    1．两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（　　）
    A．1：1B．1：3C．3：1D．9：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．含有5.418×1023个质子的OH-的物质的量为0.9mol．

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