已知Fe3+与I-在水溶液中发生:2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2.该反应正反应速率和I-.Fe3+的浓度关系为v＝kcm(I-)·cn(Fe3+). cm(I-)mcn(Fe3+)[n]v[mol/]a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128I-浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对反应速率的影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知Fe³^＋与I^－在水溶液中发生：2I^－＋2Fe³^＋＝2Fe²^＋＋I₂。该反应正反应速率和I^－、Fe³^＋的浓度关系为v＝kc^m(I^－)·cⁿ(Fe³^＋)(其中k为常数)。

	c^m(I^－)(mol/L)^m	cⁿ(Fe³^＋)[(mol/L)ⁿ]	v[mol/(L·s)]
a	0.20	0.80	0.032
b	0.60	0.40	0.144
c	0.80	0.20	0.128

I^－浓度对反应速率的影响________Fe³^＋浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）

大于

将a和b中的数据带入v＝kc^m(I^－)·cⁿ(Fe³^＋)可知，m＝n＋1，所以I^－浓度对反应速率的影响大于Fe³^＋浓度对反应速率的影响。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:

经过时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	30	120	280	350	370

①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为　　　　,原是　。
②反应速率最小的时间段为　　　　,原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应

，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0	B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0	D．m<n＋p，Q<0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。
（1）完成Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：
该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：

实验编号	T/K	c（Na₂S₂O₃）/mol·L^-1	c（H₂SO₄） /mol·L^-1	实验目的
①	298	0.1	0.1	实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响。
②	308	①	②
③	③	0.2	④
④	⑥	0.1	⑥

（2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为_______________________。（S元素被氧化为SO₄²^－）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

四个试管中都装有5mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L^-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水	B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水	D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大　

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H₂。实验现象如下表：

时间酸	1 min	2 min	5 min	15 min	20 min
3mol／L HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol／L H₂SO₄	均无明显现象(无气泡)

（1）写出以上反应的离子方程式______________________________________  。
（2）分析上表数据，你得出的结论是：                                  。
（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：
__________________________________      ___________________ _；
（4）请设计实验对你的假设进行验证：
_______________________________________________    ___________；
(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（7分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 　　　　　．
（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为　　　．
（3）实验①和②的目的是__________________________________________．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．

分析上图能够得出的实验结论是．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有可逆反应：X（g）＋Y（g）

2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A．加入催化剂

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．增大体积

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