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    【题目】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A. X的氢化物溶于水生成弱酸

    B. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

    C. Y与X可生成Y3X2型化合物

    D. Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

    【答案】C

    【解析】试题分析：根据题意可推知X是N；Y是Mg；Z是S。A．N的氢化物NH3溶于水生成弱碱NH3H2O，错误；B．Z的氢化物H2S的水溶液在空气中存放容易被空气中的氧气氧化而变质，错误；C．由于Mg的最外层有2个电子，N原子最外层电子数是5个，所以Y与X可生成Y3X2型化合物，正确；D．Z的单质在氧气中燃烧只能生成一种酸性氧化物SO2，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.0 g某合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气的体积(标准状况下)为2.24 L，则该合金可能是(　　)

    A. Mg-Al合金 B. Fe-Al合金

    C. Fe-Zn合金 D. Cu-Zn合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)]42+。
    回答下列问题：
    （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。
    （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
    （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
    ①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水
    （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
    试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)
    A.常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
    B.100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J
    C.配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高
    D.中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O，填空回答问题：
    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的(填序号)。
    A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)C．量筒(10 mL) D．锥形瓶
    E．铁架台 F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸I．胶头滴管 J．漏斗
    （2）不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：。
    （3）选何种指示剂，说明理由？
    （4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏(填“大”或“小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
    B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
    C.红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程
    D.为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

    阳离子

    Ag＋

    Ba2＋

    Al3＋

    阴离子

    OH－

    Cl－

    SO42-

    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
    a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
    b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
    c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
    d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
    e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出化合物的化学式：A ， C ， D ， E。
    （2）A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室通过_____方法除去自来水中的Cl－等杂质，制取蒸馏水。

    （2）如何鉴定某溶液中含有SO42－？请答出实验步骤、现象和结论：_________________。硫酸钠溶液作该项鉴定所发生的化学反应方程式是_______________________________。

    （3）在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，如何用实验方法知道那一层是水层。试设计一种最简便的判断方法：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A.2.24 L CH4气体中含有的电子数为NA
    B.25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
    C.0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl﹣）=0.1 mol/L
    D.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA

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