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(15分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:

   (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.量筒外,还必须有____________ (填仪器名称),操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。

A.50mL烧杯          B.50mL量筒   

C.25mL碱式滴定管    D.25mL酸式滴定管

   (2)洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。(写离子符号)

   (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

   (4)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是_________。

   (5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是____________。

   (6)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)

 

【答案】

(1)250mL容量瓶.胶头滴管;D           (2)NH+4、Cl-、OH-

(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无沉淀生成,则  证明原沉淀洗涤干净。(合理的答案均可得分)

(4)再次加热,并置于干燥器中冷却,称量,直至两次质量差不超过0.1g为止。

(5)

(6)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【解析】略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须有
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
(填自选仪器名称),操作 II 必须用到的仪器是
D
D
 (从以下选项中选择,填编号).
A.50mL烧杯   B.50mL量筒      C.25mL碱式滴定管  D.25mL酸式滴定管
(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为:
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(3)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是
再次加热,并置于干燥器中冷却,称量,直至连续两次质量差不超过0.1g为止
再次加热,并置于干燥器中冷却,称量,直至连续两次质量差不超过0.1g为止

(4)若坩埚质量是W1g,坩埚与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是:
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%

(5)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的.他的理由是:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
 (用化学方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?定海区模拟)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
,(填仪器名称)操作II必须用到的仪器是
D
D
.(填编号)
A.50mL烧杯     B.50mL量筒  C.100mL量筒    D.25mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
,加入氨水要过量的原因是
使Fe3+充分沉淀
使Fe3+充分沉淀

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净;
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净;

(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是
再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g
再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g

(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是
112(W2-W1)
160a
×100%
112(W2-W1)
160a
×100%
(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
.(写出一种原因即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
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请根据以上流程,回答下列问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
 
 
(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是
 
(填编号).
A.50mL烧杯
B.20mL量筒
C.50mL量筒
D.25mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生反应的离子方程式:
 

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
 

(4)若蒸发皿的质量是W1g,蒸发皿与加热后固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是
 
(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是
 
(写出一种原因即可).

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科目:高中化学 来源:湖北省黄冈市2009—2010学年度高三年级期末考试理科综合能力测试化学试题 题型:实验题

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.量筒外,还必须有____________ (填自选仪器名称),操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。
     

A.50mL烧杯B.50mL量筒
  
C.25mL碱式滴定管D.25mL酸式滴定管
(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。(写离子符号)
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
(4)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是____________。
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是____________。
(6)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)

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