分析 (1)发生氧化还原反应,生成锰离子、二氧化碳、水;
(2)发生氧化还原反应,生成S、二氧化硫、水;
(3)Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+.
解答 解:(1)发生氧化还原反应,生成锰离子、二氧化碳、水,该离子反应为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故答案为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)发生氧化还原反应,生成S、二氧化硫、水,该离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,故答案为:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;
(3)重铬酸钾溶液转化为铬酸钾,为水解反应,离子反应为Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+,故答案为:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+.
点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、水解反应的离子反应考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,则一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
B. | 向溶液中加盐酸酸化的BaCl2,如果产生白色沉淀,则一定有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
C. | 先加入盐酸,若无沉淀产生,再加入Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
D. | 先加入盐酸,若无明显现象,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO${\;}_{4}^{2-}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ①②⑤ | C. | ①②④ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA | |
B. | 标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
C. | 常温常压下,将0.1mol氯气通入水中发生化学反应,转移电子数为0.2 NA | |
D. | 常温常压下,0.1 mol甲烷含有的电子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H=-676.5 kJ•mol-1 | B. | △H=+676.5 kJ•mol-1 | ||
C. | △H=-110.5 kJ•mol-1 | D. | △H=+110.5 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 | |
B. | 称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL | |
C. | 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL | |
D. | 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,则只需要称量8.5 g Na2CO3 |
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