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6.书写下列反应的离子方程式
(1)酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;
(3)重铬酸钾溶液转化为铬酸钾:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+

分析 (1)发生氧化还原反应,生成锰离子、二氧化碳、水;
(2)发生氧化还原反应,生成S、二氧化硫、水;
(3)Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+

解答 解:(1)发生氧化还原反应,生成锰离子、二氧化碳、水,该离子反应为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故答案为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)发生氧化还原反应,生成S、二氧化硫、水,该离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,故答案为:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;
(3)重铬酸钾溶液转化为铬酸钾,为水解反应,离子反应为Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+,故答案为:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+

点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、水解反应的离子反应考查,题目难度中等.

练习册系列答案
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16.下列操作能证明溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$存在的是(  )
A.加入BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,则一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2,如果产生白色沉淀,则一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C.先加入盐酸,若无沉淀产生,再加入Ba(NO32溶液,若产生白色沉淀,则有SO${\;}_{4}^{2-}$
D.先加入盐酸,若无明显现象,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO${\;}_{4}^{2-}$

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17.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列分类正确的是(  )
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④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.
A.①②③B.①②⑤C.①②④D.③④⑤

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14.1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):

(1)用键线式表示A的结构
(2)②的反应类型是消去反应.
(3)上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥(填反应序号).
(4)A中所含有的官能团名称为碳碳双键.

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1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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B.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
C.常温常压下,将0.1mol氯气通入水中发生化学反应,转移电子数为0.2 NA
D.常温常压下,0.1 mol甲烷含有的电子数为NA

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11.酶是一种(  )
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18.下列过程,不属于化学变化的是(  )
A.干冰制冷B.高炉炼铁C.醋酸除垢D.纯碱去油

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15.已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1;CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ•mol-1;则C(s)与O2(g)反应生成1mol CO(g)的反应热为(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

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