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    18．高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是（　　）
    A．高良姜素的分子式为C15H15O5
    B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键
    C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应
    D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2

    分析 有机物含有酚羟基、羰基、羟基和碳碳双键，结合苯酚、酮、醇以及烯烃的性质解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知高良姜素的分子式为C15H12O5，故A错误；
    B．分子含有两个苯环，只有1个碳碳双键，故B错误；
    C．含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应、溴水反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
    D．含有3个羟基，但生成氢气存在的外界条件未知，不能确定体积大小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的组成、结构和性质的考查，注意有机物空间结构特点的判断，把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键，易错点为D，注意气体存在的外界条件的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：
    信息内容
    ①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点为-59℃，沸点为11℃，具有强氧化性
    ②ClO2易爆炸，若用惰性气体等稀释，则爆炸的可能性大降低
    ③HClO4、HClO2均是强酸，HClO4为无色透明液体，沸点为90℃；HClO2很不稳定，容易分解
    （1）仪器a名称是圆底烧瓶．装置A中反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸．
    （2）装置C的作用是防止倒吸，装置B中用冰水浴的目的是冷凝并分离出二氧化氯．
    （3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．

    ①操作2的名称是蒸馏；
    ②设计简单实验证明HClO2为弱酸：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸．
    （4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
    步骤1：准确量取V1 mLClO2溶液于锥形瓶中．
    步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
    步骤3：加入指示剂，用c mol•L-1•的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    实验中加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变．
    原溶液中ClO2的含量为$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）g•L-1．（已知：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2，2S2O32-+I2═2I-+S2O32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则原混合气体中三者的分子个数之比为（　　）
    A．15：8：1B．13：6：1C．9：6：1D．6：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苯分子中含有C═C键的数目为3NA
    B．含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于NA
    C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
    a．原子序数和离子半径均减小               b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强    d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时的反应方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；制铝时，电解Al2O3不电解AlCl3的原因是熔融状态下氯化铝以分子存在，不导电，所以用电解熔融氧化铝的方法冶炼．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）$→_{460}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025kJ/mol
    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的b：
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．使用SNCR脱硝技术的主反应为：
    4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）；△H
    副反应及773K时平衡常数如表所示
    反应△H（kJ•mol-1）平衡常数（K）
    4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）-905.51.1×1026mol•L-1
    4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）-1104.94.4×1028
      4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）-1269.07.1×1034L•mol-1
    （1）主反应△H=-1632.5kJ•mol-1，773K时主反应平衡常数K=4.6×1043L•mol-1
    （2）图2表示在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH3、NO、O2，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．
    ①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是c
    ②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低．
    ③550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是采用合适的催化剂
    （3）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图1，固体电解质起到传导O2-的作
    用．
    A为外接电源的负极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：
    （1）化学镀金是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，其离子方程式为Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+；

    （2）工业上进行电镀时，待镀金属作为阴极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是H+参与放电，上述过程的发生对镀层产生的影响是镀层变薄且不均匀；
    （3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小；
    （4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30～40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为热交换器；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72-，可以加入AB（填字母）除去；
    A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
    （5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于4．（已知：35℃时，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Cl-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-
    C．pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3-
    D．NH4Fe（SO4）2的溶液中一定可以存在：H+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（　　）
    A．1.5molB．1.8molC．3.3molD．3.6mol

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