Question

常温时，有等体积，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、分别中和等质量的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸溶液的体积相同
• B、分别跟足量的镁完全反应，无法比较两者产生氢气的总量大小
• C、滴入2滴甲基橙试液后加入等体积的pH=12的Ba（OH）₂，溶液仍呈红色
• D、分别加水稀释相同的倍数，盐酸中由水电离出的c（H⁺）比醋酸溶液大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，
A．中和等质量的氢氧化钠，消耗酸的体积与酸的浓度成反比；
B．分别与足量的镁完全反应，生成氢气的量与酸的物质的量成正比；
C．甲基橙的变色范围是3.1-44；
D．加水稀释促进醋酸电离，导致稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸中氢氧根大于醋酸来分析．

解答： 解：A．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，中和等质量的氢氧化钠，醋酸消耗的体积小于盐酸，故A错误；
B．分别与足量的镁完全反应，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，等体积等PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸生成的氢气多，故B错误；
C．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，常温时，pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液中，盐酸中c（H⁺）等于氢氧化钡中c（OH^-）呈中性，醋酸浓度大于盐酸，所以等体积混合，醋酸过量，醋酸和氢氧化钡混合溶液呈酸性，所以滴入甲基橙试液后加入等体积的pH=12的Ba（OH）₂，只有醋酸仍呈现红色，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，导致稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸溶液的pH小于盐酸，所以盐酸中氢氧根大于醋酸，则盐酸中由水电离出的c（H⁺）比醋酸溶液大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道等pH的不同酸，酸的酸性越强其浓度越小，难度中等．