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    【题目】碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量(　　)

    A.35 gB.30 gC.20 gD.15 g

    【答案】C

    【解析】

    碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1mol/L盐酸500mL，盐酸溶质的物质的量为0.5mol，则CuCl2为0.25mol，根据Cu元素质量守恒，则可知原混合物中含有0.25molCu，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25mol，则质量为0.25mol×80g/mol=20g，C选项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：

    ①2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－

    ②2Br－ + Cl2 = Br2 + Cl－

    ③2Fe3+ +2I－ = 2Fe2+ + I2

    由此判断下列说法错误的是( )

    A.I－和氯气不能发生氧化还原反应

    B.铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

    C.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2> Fe3＋>I2

    D.还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“－”表示观察不到明显变化。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    A

    －

    －

    －

    －

    －

    －

    ↓

    B

    －

    －

    －

    －

    －

    ↓

    ↓

    C

    －

    －

    －

    ↓

    －

    ↓

    ↓

    D

    －

    －

    ↓

    －

    ↓

    ↓

    ↓

    E

    －

    －

    －

    ↓

    －

    ↓

    －

    F

    －

    ↓

    ↓

    ↓

    ↓

    －

    ↓

    G

    ↓

    ↓

    ↓

    ↓

    －

    ↓

    －

    试写出有关物质的化学式：A：_________，C：________，E：_______，G：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质 ①NaCl晶体 ②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精

    (1)以上物质能导电的是__；属于电解质的是___；属于非电解质的是___

    (2)写出①氯化钠溶于水的电离方程式________________。

    (3)写出④铝与盐酸反应的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1.5mol H2SO4的质量是________g，其中含有________mol H。

    （2）硫酸铝的化学式为________，0.2mol硫酸铝中有________个SO42-。

    （3）0.5molH2O与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行SO2的性质实验。向a、b、c三种试剂中分别通入SO2气体，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：

    序号

    试剂

    实验现象

    a

    溴水

    橙色褪去

    b

    品红溶液

    红色褪去

    c

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    d

    NaOH溶液（含2滴酚酞）

    红色褪去

    下列说法正确的是（　　）

    A.abcd均可用于吸收SO2

    B.a、b均表明SO2具有漂白性

    C.a、c均表现SO2具有还原性

    D.d中只可能发生反应：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量

    A.1.2molB.1.1molC.1.8 molD.1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中的物质是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    名称

    绿矾

    醋酸

    苏打

    酒精

    铜导线

    蔗糖

    烧碱

    主要

    成分

    FeSO4

    CH3COOH

    Na2CO3

    C2H5OH

    Cu

    C12H22O11

    NaOH

    （1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

    其中属于盐的是___；

    其中属于电解质的是___；

    其中属于非电解质的是___。

    （2）写出⑦的电离方程式___；

    写出②与⑦反应的化学方程式___；

    足量盐酸与③反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无土栽培中需用浓度为 0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4 的培养液，若用 NH4Cl、KCl和(NH4)2SO4 三种物质来配制 1.0 L 上述营养液，所需三种盐的物质的量为（ ）

    A.0.5 mol 、0.4 mol、0.12 molB.0.5 mol、0.66 mol、0.24 mol

    C.0.5 mol、0.64 mol、0.24 molD.0.02 mol、0.64 mol、0.24 mol

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