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    5．在10-9～10-7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（　　）
    A．纳米铜是一种新型化合物
    B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性
    C．纳米铜粒子大小介于1～100 nm
    D．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜

    分析 利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．

    解答 解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；
    B．纳米铜颗粒表面积大，比普通铜具有更强的化学活性，故B正确；
    C．纳米铜粒子大小介于在10-9～10-7 m范围内，介于1～100 nm，故C正确；
    D．纳米铜得到的分散系有丁达尔效应，铜没有，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查胶体的重要性质，是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有以下物质：①MgCl2晶体　②液态HCl  ③BaCO3固体 ④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥银　⑦SO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体　⑩盐酸．
    以上物质中，能导电的有④⑥⑩，属于电解质的有①②③④⑧⑨，不属于电解质的有⑤⑥⑦⑩，以上物质中，溶于水能够导电的物质有①②④⑦⑧⑨⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间且提高A2的转化率
    C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列操作中，完全正确的一组是（　　）
    ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
    ②给盛有液体的体积超过$\frac{1}{3}$容积的试管加热
    ③蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
    ⑤用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    ⑥蒸馏操作时，温度计插入液面下
    ⑦分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    ⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体
    ⑨蒸馏操作时，蒸馏烧瓶不需垫石棉网
    ⑩检验装置气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．
    A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0℃和101KPa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（　　）
    A．0.58 g/LB．0.29 g/LC．1.16 g/LD．0.714 g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl-浓度最大的是（　　）
    A．10 mL 0.1 mol•L-1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的氯化钙溶液
    C．30 mL 0.2 mol•L-1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol•L-1的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
    A．488.3 kJ/molB．-224.15 kJ/molC．-488.3 kJ/molD．244.15  kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+A↑+2H2O
    试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（用字母代号填写）
    a．酸      b．碱      c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，已知MnO4-→Mn2+请写出此反应的离子方程式MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，并计算吸收标准状况下4.48L的A物质需2mol/L的KMnO4溶液40 mL
    （2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为16g，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L （假设气体全部逸出）．
    （3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某《化学教育》杂志报道了如下实验研究：
    实验一、定性研究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象．
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    请回答：
    （1）实验①中观察到的现象为产生少量无色气泡，碳酸钙逐渐溶解，溶液淡黄绿色消失；
    （2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大；
    （3）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有Ca（HCO3）2；
    （4）实验③中产生大量无色气体的反应的离子方程式H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    实验二、定量研究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
    请回答：
    （5）为减少用装置Ⅲ收集气体过程CO2因溶解而  造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部．
    （6）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现$\frac{BL}{{{22}{.4L/mol}}}$明显小于$\frac{Ag}{100g/mol}$．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2 受热时，除生成 CO2 外，还生成了CaCO3；
    （7）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集．

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